回答下列問題。
（1）已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH₁=-197kJ?mol^-1K₁=a
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH₂=-143kJ?mol^-1K₂=b
③NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） ΔH₃=mkJ?mol^-1K₃=c
則m的數(shù)值為

-27

-27

，c與a、b之間的關(guān)系為

c²=

a

b

c²=

a

b

。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填序號）。
A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的濃度均不再變化
B.v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO₂）
C.n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：1：1：1
D.H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（3）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO₂（g）可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T₁、T₂溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n（CO₂）隨時間（t）變化情況見表：

時間/s	0	2	4	6	8	10
甲容器（T1） n（CO2）/mol	0	0.72	1.20	1.60	1.60	1.60
乙容器（T2） n（CO2）/mol	0	0.60	1.00	1.40	1.70	1.70

①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”下同），該反應(yīng)ΔH

＜

＜

0。
②甲容器中，2～4s內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.06mol/（L?s）

0.06mol/（L?s）

。
③乙容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為

85%

85%

，T₁溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

160

160

。
④該反應(yīng)達到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

c

c

（填字母序號）。
a.增大NO濃度
b.移去部分N₂
c.壓縮容器體積
d.改用高效催化劑
e.保持容器體積不變加入惰性氣體