研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進行如下實驗

系列 實驗Ⅰ	裝置	滴管中的試劑	試管中的試劑	操作	現(xiàn)象
i		1mL水	4mL0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液	振蕩	溶液顏色略微變淺
ii		1mL18.4mol?L-1濃硫酸		振蕩	溶液橙色明顯變深
iii		1mL6mol?L-1NaOH溶液		振蕩	溶液變黃色 溶液變黃色
iv		3滴濃KI溶液	iii中溶液	振蕩	無明顯現(xiàn)象
v		過量稀硫酸	iv中溶液	邊滴邊振蕩	溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈綠色

已知：資料1：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ΔH=+13.8kJ/mol；
資料2：+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色。
（1）iii和i對比，推測iii的現(xiàn)象是

溶液變黃色

溶液變黃色

。
（2）ii和i對比，ii中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c（H⁺）增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？

否

否

（填“是”或“否”），理由是

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H₂SO₄溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H⁺）、平衡逆向移動的結(jié)果

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H₂SO₄溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H⁺）、平衡逆向移動的結(jié)果

。
（3）對比實驗iv與v,可知：在

酸性

酸性

條件下，+6價Cr被還原為

Cr³⁺

Cr³⁺

，其對應(yīng)的離子方程式為

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

。
（4）為進一步確定鉻（VI）鹽溶液的氧化性與酸堿性的關(guān)系，某同學(xué)進行實驗如下：
Ⅰ.進行實驗a和b：

序號	操作	現(xiàn)象
a	向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）3滴	溶液變綠色
b	向2mLpH=8的0.1mol/L的K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴	溶液沒有明顯變化

①用離子方程式解釋a中現(xiàn)象：

Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

。
Ⅱ.繼續(xù)進行實驗c：

序號	操作	現(xiàn)象
c	向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴	溶液變黃色

為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗d：向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。
①補充實驗d的目的是

排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響

排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響

。
②用化學(xué)平衡移動原理解釋c中現(xiàn)象：

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，溶液中大量的SO₃^2-（或OH^-）與H⁺結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，溶液中大量的SO₃^2-（或OH^-）與H⁺結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃

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③根據(jù)實驗a～c,可推測：Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。
a.堿性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（Ⅵ）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b.

酸性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr³⁺

酸性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr³⁺

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④向?qū)嶒瀋所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是

溶液變綠

溶液變綠

。