2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安市僑光中學(xué)高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共16小題，共48分）

• 1．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎
  組卷：46引用：11難度：0.5

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• 2．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積

  B．主要反應(yīng)物為生石灰，與水反應(yīng)放熱

  C．鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間

  D．焦炭粉的作用是做正極材料
  組卷：8引用：2難度：0.8

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• 3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹

  B．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕

  C．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

  D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
  組卷：202引用：15難度：0.7

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• 4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高壓有利于氨的合成

  B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．充入NO2氣體的燒瓶置于熱水中顏色加深

  D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：4引用：4難度：0.7

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• 5．已知△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．自發(fā)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

  B．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

  C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

  D．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
  組卷：19引用：4難度：0.7

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• 6．5mL0.1mol/L的KI溶液與1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq），達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c （ F e 2 + ） c （ I 2 ） c （ F e 3 + ） c （ I - ）

  B．加入少量KCl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深

  C．加入CCl4萃取后，上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈淺綠色

  D．經(jīng)CCl4萃取后，向水層溶液中滴入KSCN溶液，呈血紅色
  組卷：9引用：2難度：0.6

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二、填空題（本題共4小題，共52分）

• 19．氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料電池等。
  （1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
  

  化學(xué)鍵	N-H	H-H	N≡N
  斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ	a	436	946

  表中a為

   

  。
  （2）合成氨原料中的H₂可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101kPa下：
  Ⅰ．2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
  Ⅲ．C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
  ①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  a.由反應(yīng)Ⅱ可以推知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄，則△H₄小于△H₂
  b.反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO₂分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差
  c.如圖可表示反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系
  
  （3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，生成的產(chǎn)物無(wú)污染。以此燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）₂，裝置如圖所示。
  
  ①石墨Ⅰ電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②Y電極的電極材料是

   

  。
  ③通電一段時(shí)間后，若右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生1.5mol Fe（OH）₂白色沉淀，理論上石墨Ⅱ上通入O₂的體積至少為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 20．某化學(xué)小組運(yùn)用控制變量法研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
  （1）室溫下，探究影響H₂O₂分解速率的因素，見(jiàn)下表和如圖：
  
  

  實(shí)驗(yàn)	所用試劑
  Ⅰ	1mL H2O	x
  Ⅱ	1g Fe2O3	10mL5%H2O2
  Ⅲ	1g MnO2	10mL5%H2O2
  Ⅳ	1mL20%NaOH	9mL5%H2O2

  ①表中x為

   

  ；
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究的是

   

  對(duì)H₂O₂分解速率的影響，根據(jù)上圖，得出的結(jié)論是

   

  。
  ③根據(jù)上圖，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ對(duì)比得出的結(jié)論是

   

  。
  （2）為進(jìn)一步研究離子對(duì)H₂O₂分解的影響，小組同學(xué)又做了比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解影響的下列實(shí)驗(yàn)：
  ①定性分析：用如圖裝置可通過(guò)觀(guān)察

   

  ，定性得出結(jié)論。
  
  某同學(xué)認(rèn)為將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是

   

  。
  ②定量分析：為了更精確地研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在硫酸銅催化下過(guò)H₂O₂發(fā)生分解反應(yīng)，2min時(shí)生成氣體1.12L（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則H₂O₂的分解速率為

   

  mol?min^-1。
  
  組卷：11引用：3難度：0.5

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