某化學(xué)小組運用控制變量法研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了如下實驗。請按要求回答下列問題：
（1）室溫下，探究影響H2O2分解速率的因素，見下表和如圖：
| 實驗 | 所用試劑 | |
| Ⅰ | 1mL H2O | x |
| Ⅱ | 1g Fe2O3 | 10mL5%H2O2 |
| Ⅲ | 1g MnO2 | 10mL5%H2O2 |
| Ⅳ | 1mL20%NaOH | 9mL5%H2O2 |
9mL5%H2O2溶液
9mL5%H2O2溶液
；②實驗Ⅱ、Ⅲ探究的是
催化劑
催化劑
對H2O2分解速率的影響，根據(jù)上圖，得出的結(jié)論是 在相同條件下，MnO2對H2O2分解的催化效果比好
在相同條件下，MnO2對H2O2分解的催化效果比好
。③根據(jù)上圖，實驗Ⅰ、Ⅳ對比得出的結(jié)論是
在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快
在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快
。（2）為進一步研究離子對H2O2分解的影響，小組同學(xué)又做了比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解影響的下列實驗：
①定性分析：用如圖裝置可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性得出結(jié)論。
某同學(xué)認為將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
。②定量分析：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗。實驗測得，在硫酸銅催化下過H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，2min時生成氣體1.12L（氣體體積已換算為標準狀況），則H2O2的分解速率為
0.05
0.05
mol?min-1。
【答案】9mL5%H2O2溶液；催化劑；在相同條件下，MnO2對H2O2分解的催化效果比好；在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快；產(chǎn)生氣泡的快慢；排除陰離子的干擾；0.05
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5