氨氣是一種重要的化學物質，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料電池等。
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
| 化學鍵 | N-H | H-H | N≡N |
| 斷開1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
391
391
。（2）合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得。已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
Ⅲ．C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應轉化為H2的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol
。②根據反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是
a
a
（填選項字母）。a.由反應Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4，則△H4小于△H2
b.反應Ⅲ的反應熱等于O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO2分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差
c.如圖可表示反應Ⅰ的反應過程和能量的關系
（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液，生成的產物無污染。以此燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。②Y電極的電極材料是
Fe
Fe
。③通電一段時間后，若右側玻璃管中產生1.5mol Fe（OH）2白色沉淀，理論上石墨Ⅱ上通入O2的體積至少為
16.8
16.8
L（標準狀況下）。【答案】391；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol；a；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；Fe；16.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.6
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1．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（3）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1