2021-2022學(xué)年江蘇省百校聯(lián)考高三（上）第一次考試化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

  B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國自主研發(fā)獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiC

  C．太陽能、風(fēng)能等能源是一次能源，核電、光電等屬于二次能源

  D．石墨烯液冷散熱技術(shù)是華為公司首創(chuàng)，石墨烯是一種有機高分子材料
  組卷：29引用：1難度：0.9

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• 2．碳化鋁通常用于冶金工業(yè)，在冷水中會產(chǎn)生甲烷：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．CH4為極性分子

  B．中子數(shù)為10的氧原子為 10 8 O

  C．H2O的電子式為

  D．Al3+的電子排布式為[Ne]
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 3．閱讀下列資料，完成3～5題。氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的無機化合物，NO₂與N₂O₄能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。
  下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

  A．硫酸銨溶液水解顯酸性，可用作除銹劑

  B．液氨易氣化，可用作致冷劑

  C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，部分地區(qū)儲藏蔬菜和水果常充氮氣來防氧化

  D．常溫下濃硝酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化，因此不能用鐵制或鋁制容器裝濃硝酸
  組卷：15引用：0難度：0.70

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• 4．閱讀下列資料，完成3～5題。氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的無機化合物，NO₂與N₂O₄能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。
  對于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低體系溫度逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

  B．若容器體積不變，氣體顏色不變時說明該反應(yīng)未建立化學(xué)平衡

  C．其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡 c 2 （ N O 2 ） c （ N 2 O 4 ） 的值不變

  D．減小體系的壓強能降低N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
  組卷：15引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列資料，完成3～5題。氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的無機化合物，NO₂與N₂O₄能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1。白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。
  下列關(guān)于氮、磷、砷三種元素及其單質(zhì)、化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．磷肥與草木灰混合后施肥效果一定會更佳

  B．肼的沸點為113.5C，說明肼分子間不存在氫鍵

  C．白磷分子（P4）是非極性分子，白磷不能保存在水中

  D．氮、磷、砷三種元素的第一電離能大小關(guān)系：N＞P＞As
  組卷：8引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用物質(zhì)．微溶于水。實驗室制備碘酸鈣的實驗流程及轉(zhuǎn)化處理裝置如圖所示：
  
  已知：碘酸易溶于水，不溶于有機溶劑。
  （1）轉(zhuǎn)化：
  ①寫出實驗室檢驗氯氣的常用方法及現(xiàn)象：

   

  。
  ②燒杯中NaOH溶液的主要作用請用化學(xué)方程式表示：

   

  。
  ③寫出裝置圖中在三頸燒瓶里發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）分離：
  除去HIO₃溶液中少量I₂的實驗方法為

   

  ，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
  （3）制取碘酸鈣并測定產(chǎn)品純度：
  取0.5000g產(chǎn)品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)，再用0.03000mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸鈉溶液，試求該產(chǎn)品的純度。（保留4個有效數(shù)字并寫出計算過程）（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 18．含NO煙氣需要處理后才能排放。
  （1）濕法氧化法處理含NO煙氣。堿性條件下，用NaClO₂將NO氧化成NO₃^-并放出熱量。
  ①寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②向NaClO₂溶液中加入Fe³⁺，會發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+ClO₂^-═Fe²⁺+ClO₂↑．在相同條件下，分別以NaClO₂溶液和含少量Fe³⁺的NaClO₂溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)，NO的氧化率隨起始NaClO₂溶液濃度的變化如圖1所示。
  
  ?。鹗糔aClO₂溶液相同時，當(dāng)用無Fe³⁺的NaClO₂溶液作吸收劑時，NO的氧化率明顯降低，其原因是

   

  。
  ⅱ．以NaClO₂溶液為吸收劑，NO的氧化率隨溫度的變化情況如圖2所示。溫度超過60℃后，NO氧化率下降，試解釋其原因：

   

  。
  （2）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂。
  ①在釩基催化劑（V₂O₅）作用下的脫硝反應(yīng)機理如圖3所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②按上述圖中NH₃、NO和O₂的比例進行催化脫硝反應(yīng)。反應(yīng)一定的時間，NH₃和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖4所示。超過200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降，而NH₃仍維持較高的原因是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析