含NO煙氣需要處理后才能排放。
（1）濕法氧化法處理含NO煙氣。堿性條件下，用NaClO₂將NO氧化成NO₃^-并放出熱量。
①寫出該反應的離子方程式：

3ClO₂^-+4OH^-+4NO=4NO₃^-+3Cl^-

3ClO₂^-+4OH^-+4NO=4NO₃^-+3Cl^-

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②向NaClO₂溶液中加入Fe³⁺，會發(fā)生反應：Fe³⁺+ClO₂^-═Fe²⁺+ClO₂↑．在相同條件下，分別以NaClO₂溶液和含少量Fe³⁺的NaClO₂溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)，NO的氧化率隨起始NaClO₂溶液濃度的變化如圖1所示。

ⅰ．起始NaClO₂溶液相同時，當用無Fe³⁺的NaClO₂溶液作吸收劑時，NO的氧化率明顯降低，其原因是

Fe³⁺會與ClO₂^-反應生成ClO₂，ClO₂與NO反應更快

Fe³⁺會與ClO₂^-反應生成ClO₂，ClO₂與NO反應更快

。
ⅱ．以NaClO₂溶液為吸收劑，NO的氧化率隨溫度的變化情況如圖2所示。溫度超過60℃后，NO氧化率下降，試解釋其原因：

ClO₂^-或ClO₂與NO反應為放熱反應，溫度過高不利于脫硝平衡正向進行；溫度過高，NO在吸收液中的溶解度降低

ClO₂^-或ClO₂與NO反應為放熱反應，溫度過高不利于脫硝平衡正向進行；溫度過高，NO在吸收液中的溶解度降低

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（2）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂。
①在釩基催化劑（V₂O₅）作用下的脫硝反應機理如圖3所示，總反應的化學方程式為

4NH₃+4NO+O₂

V

2

O

5

4N₂+6H₂O

4NH₃+4NO+O₂

V

2

O

5

4N₂+6H₂O

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②按上述圖中NH₃、NO和O₂的比例進行催化脫硝反應。反應一定的時間，NH₃和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖4所示。超過200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降，而NH₃仍維持較高的原因是

超過200℃后，NH₃與O₂生成NO

超過200℃后，NH₃與O₂生成NO

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