碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用物質(zhì)．微溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程及轉(zhuǎn)化處理裝置如圖所示：
已知：碘酸易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑。
（1）轉(zhuǎn)化：
①寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的常用方法及現(xiàn)象：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。
②燒杯中NaOH溶液的主要作用請用化學(xué)方程式表示：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
③寫出裝置圖中在三頸燒瓶里發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。
（2）分離：
除去HIO3溶液中少量I2的實(shí)驗(yàn)方法為 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液，就得到純凈的HIO3水溶液將HIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液，就得到純凈的HIO3水溶液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
（3）制取碘酸鈣并測定產(chǎn)品純度：
取0.5000g產(chǎn)品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)，再用0.03000mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸鈉溶液，試求該產(chǎn)品的純度。（保留4個(gè)有效數(shù)字并寫出計(jì)算過程）（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI） 78.00%78.00%。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+；將HIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液，就得到純凈的HIO3水溶液；78.00%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5