2023-2024學年遼寧省實驗中學高二（上）第一次段考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題（包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意）

• 1．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓

  B．由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2（g）?N2O4（g），恒溫縮小容積，氣體顏色變深

  C．Na（l）+KCl（l）?2NaCl（l）+K（g），工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀

  D．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
  組卷：63引用：5難度：0.7

  解析

• 2．已知A（g）+N（g）═P（g）；ΔH₁，D（g）+N（g）═W（g）；ΔH₂，且ΔH₁＜ΔH₂，若A和D的混合氣體1mol完全與N反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH₃，則A和D的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A． Δ H 3 - Δ H 2 Δ H 3 - Δ H 1	B． Δ H 2 - Δ H 3 Δ H 3 - Δ H 1
  C． Δ H 2 - Δ H 3 Δ H 1 - Δ H 3	D． Δ H 3 - Δ H 1 Δ H 2 - Δ H 3
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 3．我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個過渡態(tài)。圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一個階段內(nèi)各駐點的能量相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，則下列說法中不正確的是（　　）
  

  A．N2O比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)

  B．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0

  C．整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，其中第一個反應(yīng)階段活化能最大

  D．其他條件不變，增大壓強可以增大反應(yīng)速率同時提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  組卷：38引用：5難度：0.6

  解析

• 4．關(guān)于下列說法，正確的是（　　）

  A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2?2NO，若平衡后在容器中充入He,正、逆反應(yīng)的速率均不變

  B．當一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏小

  D．對于任何化學反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學反應(yīng)速率
  組卷：44引用：2難度：0.5

  解析

• 5．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）ΔH＞0，在密閉容器中達到平衡，平衡后

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  =a,若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  =b,下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b

  B．若a=b,則容器中一定使用了催化劑

  C．若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

  D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b
  組卷：36引用：4難度：0.6

  解析

• 6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①混合氣體的密度不變
  ②容器內(nèi)氣體的壓強不變
  ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  ④B的物質(zhì)的量濃度不變
  ⑤v_正（C）=v_逆（D）
  ⑥2v_正（B）=v_逆（D）

  A．①③④⑤

  B．①④⑤⑥

  C．①②③④⑤

  D．④⑤
  組卷：69引用：4難度：0.8

  解析

11卷（非選擇題，共55分）

• 18．打造宜居環(huán)境，消除含氯、氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)具有重要意義。
  （1）①以HCl為原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高雙益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.4kJ?mol^-1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：
  
  過程Ⅰ的反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₁=-120.4kJ?mol^-1，過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學方程式為

   

  。
  ②如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1對應(yīng)圖中曲線

   

  （填“a”、“b”或“c”）；
  
  （2）研究CO還原NO_x對環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學反應(yīng)有：
  Ⅰ．NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ．2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₂＜0
  Ⅲ．2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃＜0
  ①下列描述正確的是

   

  ；（填字母序號）
  A．正絕熱恒容密閉容器中只進行反應(yīng)Ⅰ，若壓強不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)
  B．反應(yīng)ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行
  C．恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大
  D．上述反應(yīng)達到平衡后，升溫，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達到新的平衡
  ②一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，體系的初始總壓強為pkPa,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，實驗測得，v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，p為物質(zhì)的分壓）。達到平衡時，N₂占平衡總體積的

  1

  4

  ，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （kPa）^-1。
  （3）將NO₂與SO₂按體積比1：1充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH＜0，T₁℃、T₂C時，物質(zhì)的分壓變化如圖所示。
  
  根據(jù)題意可知：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”），由平衡狀態(tài)a到b,改變的條件是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 19．合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑。請回答：
  （1）合成氨時壓強越大，原料的轉(zhuǎn)化率越高，我國合成氨廠采用的壓強為10Mpa～30Mpa,沒有采用過大的壓強的原因是

   

  。
  （2）當溫度、壓強一定時，在原料氣（N₂和H₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，

   

  利于提高平衡轉(zhuǎn)化率（填“是”或“不”）。
  （3）合成氨的原料氣H₂可以通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1。則制備H₂的熱化學反應(yīng)方程式為

   

  ；合成氨前，原料氣必須經(jīng)過凈化處理，以防止

   

  和安全事故發(fā)生。
  （4）若將2.0molN₂和6.0molH₂通入體積為1L的密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示T₂溫度下n（H₂）的變化，曲線B表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，T₂溫度下反應(yīng)到a點恰好達到平衡。
  ①溫度T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”下同）T₂。T₁溫度下曲線B上的點b（m,n）為恰好平衡時的點，則m

   

  12，n

   

  2；
  ②T₂溫度下，若某時刻容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時v（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析