合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑。請回答：
（1）合成氨時(shí)壓強(qiáng)越大，原料的轉(zhuǎn)化率越高，我國合成氨廠采用的壓強(qiáng)為10Mpa～30Mpa,沒有采用過大的壓強(qiáng)的原因是 壓強(qiáng)過大時(shí)，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求高，增加生產(chǎn)投資和能耗，降低綜合經(jīng)濟(jì)效益壓強(qiáng)過大時(shí)，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求高，增加生產(chǎn)投資和能耗，降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。
（2）當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，不不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率（填“是”或“不”）。
（3）合成氨的原料氣H2可以通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1。則制備H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3kJ/mol；合成氨前，原料氣必須經(jīng)過凈化處理，以防止 催化劑中毒催化劑中毒和安全事故發(fā)生。
（4）若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n（H2）的變化，曲線B表示T1溫度下n（NH3）的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。
①溫度T1＞＞（填“＞”“＜”或“=”下同）T2。T1溫度下曲線B上的點(diǎn)b（m,n）為恰好平衡時(shí)的點(diǎn)，則m ＜＜12，n ＜＜2；
②T2溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v（正） ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
【答案】壓強(qiáng)過大時(shí)，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求高，增加生產(chǎn)投資和能耗，降低綜合經(jīng)濟(jì)效益；不；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3kJ/mol；催化劑中毒；＞；＜；＜；＞
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/9 3:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3