打造宜居環(huán)境，消除含氯、氮、硫等化合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)具有重要意義。
（1）①以HCl為原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高雙益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.4kJ?mol^-1，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：

過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₁=-120.4kJ?mol^-1，過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）

Δ

H

2

=

+

125

.

4

k

J

?

mo

l

-

1

2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）

Δ

H

2

=

+

125

.

4

k

J

?

mo

l

-

1

。
②如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1對(duì)應(yīng)圖中曲線

a

a

（填“a”、“b”或“c”）；

（2）研究CO還原NO_x對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：
Ⅰ．NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）ΔH₁＜0
Ⅱ．2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₂＜0
Ⅲ．2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃＜0
①下列描述正確的是

AB

AB

；（填字母序號(hào)）
A．正絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C．恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡
②一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，體系的初始總壓強(qiáng)為pkPa,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，p為物質(zhì)的分壓）。達(dá)到平衡時(shí)，N₂占平衡總體積的

1

4

，則

k

正

k

逆

=

320

P

320

P

（kPa）^-1。
（3）將NO₂與SO₂按體積比1：1充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH＜0，T₁℃、T₂C時(shí)，物質(zhì)的分壓變化如圖所示。

根據(jù)題意可知：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），由平衡狀態(tài)a到b,改變的條件是

保持溫度為T₁，將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍

保持溫度為T₁，將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍

。