2020-2021學(xué)年四川省達州市大竹中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（6月份）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)實驗?zāi)軌蜻_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．圖甲中補充環(huán)形玻璃攪拌棒即可用于中和熱的測定

  B．圖乙可用于測定H2O2溶液的分解速率

  C．圖丙的實驗設(shè)計可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  D．圖丁可在鐵制鍍件上鍍銅
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 2．在一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度下，K w為1.0×10-14

  B．b點的溶液一定呈中性

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起有c向d的變化
  組卷：133引用：1難度：0.8

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• 3．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，其中如圖2為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。
  
  下列分析合理的是（　?。?/h2>

  A．如圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

  B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92 kJ/mol

  C．在反應(yīng)②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L

  D．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：54引用：7難度：0.9

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二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第8-10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（每空2分，共計16分）

• 10．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染有重要意義。
  （1）一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓（△H）。
  

  物質(zhì)	NO2（g）	CO2（g）
  生成焓（△H）/kJ?mol-1	+33.2	-393.5

  則2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度下，在起始體積為1L的恒壓（20MPa）密閉容器中，1molNO₂和足量C發(fā)生以上反應(yīng)。（不考慮2NO₂?N₂O₄）
  ①下列選項能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.混合氣體的密度保持不變
  B.2v（N₂）=v（CO₂）
  C.混合氣體的壓強保持不變
  D.CO₂的體積分數(shù)保持不變
  ②實驗測得NO₂轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示：
  
  反應(yīng)達到平衡時CO₂的體積分數(shù)為

   

  ，平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。待反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡將

   

   （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將

   

   （填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）。
  （3）電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H₂O和O₂為原料制備H₂O₂，如圖2為制備裝置示意圖。
  ①a極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  。
  A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  B.電極b連接電源負極
  C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點
  組卷：15引用：1難度：0.4

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（二）選考題【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．銅，硫單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
  （1）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
  
  圖中虛線表示的作用力為

   

  ；Cu²⁺的核外電子排布式是：

   

  ；該結(jié)構(gòu)中氫，氧，硫這三種元素電負性由大到小的順序：

   

  （用元素符號表示）。
  （2）SO₂分子的立體結(jié)構(gòu)是

   

  ，相同條件下SO₂與CO₂分子在水中的溶解度較大的是

   

  （寫分子式），理由是

   

  。
  （3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種．S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

   

  。
  （4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，三者熔點由低到高的順序是

   

  （填序號），原因是

   

  。
  （5）GaN 被譽為21世紀(jì)引領(lǐng)5G 時代的基石材料，是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。有一種氮化鎵的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞參數(shù)為：α=β=90°，γ=120°。已知：該晶體的密度為ρg/cm³，晶胞底邊邊長為a cm,高為b cm,則阿伏加德羅常數(shù)為

   

  mol^-1（用含a、b、ρ的代數(shù)式表示）。
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

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