運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染有重要意義。
（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓（△H）。

物質(zhì)	NO2（g）	CO2（g）
生成焓（△H）/kJ?mol-1	+33.2	-393.5

則2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-853.4

-853.4

kJ?mol^-1。
（2）一定溫度下，在起始體積為1L的恒壓（20MPa）密閉容器中，1molNO₂和足量C發(fā)生以上反應(yīng)。（不考慮2NO₂?N₂O₄）
①下列選項(xiàng)能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填字母）。
A.混合氣體的密度保持不變
B.2v（N₂）=v（CO₂）
C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

40%

40%

，平衡常數(shù)K_p=

4

4

MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。待反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡將

逆向移動(dòng)

逆向移動(dòng)

 （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將

變大

變大

 （填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）。
（3）電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由H₂O和O₂為原料制備H₂O₂，如圖2為制備裝置示意圖。
①a極的電極反應(yīng)式是

O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂

O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂

。
②下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

。
A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.電極b連接電源負(fù)極
C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)