銅，硫單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為 配位鍵、氫鍵配位鍵、氫鍵；Cu2+的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9；該結構中氫，氧，硫這三種元素電負性由大到小的順序：O＞S＞HO＞S＞H（用元素符號表示）。
（2）SO2分子的立體結構是 V形V形，相同條件下SO2與CO2分子在水中的溶解度較大的是 SO2SO2（寫分子式），理由是 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 33種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是 sp3sp3。
（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，三者熔點由低到高的順序是 ②③①②③①（填序號），原因是 三者結構相似，都是共價晶體，碳原子半徑小于硅原子，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si三者結構相似，都是共價晶體，碳原子半徑小于硅原子，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si。
（5）GaN 被譽為21世紀引領5G 時代的基石材料，是目前全球半導體研究的前沿和熱點。有一種氮化鎵的六方晶胞結構如圖2所示，其晶胞參數(shù)為：α=β=90°，γ=120°。已知：該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞底邊邊長為a cm,高為b cm,則阿伏加德羅常數(shù)為 1123a2bρ1123a2bρmol-1（用含a、b、ρ的代數(shù)式表示）。
112
3
a
2
bρ
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bρ
【答案】配位鍵、氫鍵；1s22s22p63s23p63d9；O＞S＞H；V形；SO2；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；3；sp3；②③①；三者結構相似，都是共價晶體，碳原子半徑小于硅原子，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si；
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a
2
bρ
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5