2020-2021學(xué)年安徽省安慶十中高二（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．下列物質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．CO2

  C．CH3COONH4

  D．Cl2
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=（+283.0kJ/mol）×2

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．明礬用于凈水

  B．用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑

  C．次氯酸鈉常用作消毒劑

  D．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe₂（SO₄）₃②Na₂CO₃③KCl④CuCl₂⑤NaHCO₃可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　?。?/h2>

  A．①③⑤

  B．①②③

  C．②④

  D．①③④⑤
  組卷：137引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列各離子①H⁺②Cl^-③Al³⁺④K⁺⑤S^2-⑥OH^-⑦NO₃^-⑧NH₄⁺中，不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．①③⑤⑦⑧

  B．②④⑦

  C．①⑥

  D．②④⑥⑧
  組卷：161引用：3難度：0.8

  解析

• 6．某溫度下，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液溫度為25℃

  B．與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和

  C．該溶液中c（H+）=10-12mol/L

  D．該溫度下蒸餾水pH=6
  組卷：122引用：2難度：0.7

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• 7．下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
  

  	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
  A	向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
  B	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  C	二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亞鐵溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1529引用：13難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．I．目前工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣為原料合成氨，回答下列問(wèn)題。
  （1）當(dāng)反應(yīng)生成17g NH₃時(shí)，放出46.2 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）下列敘述能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有

   

  （填序號(hào)）。
  A．N₂濃度不再隨時(shí)間而變化
  B．N₂的生成速率與NH₃的消耗速率之比為1：2
  C．H₂的物質(zhì)的量濃度等于NH₃的物質(zhì)的量濃度
  D．H₂的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化而變化
  （3）在一定溫度下，將一定量NH₃置于恒容密閉容器中分解，測(cè)得N₂和H₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如右圖。
  計(jì)算5min內(nèi) 用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  II．有研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂ （g）+6H₂O （l）?4NH₃（g）+3O₂ （g）△H=a kJ?mol^-1
  （4）進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
  

  溫度 T/K	303	313	323
  平衡時(shí)NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

  ①此合成反應(yīng)的a

   

  0 （填“＞”“＜”或“=”），化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

   

  。
  ②若在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量

   

  （填“變大”“變小”或“不變”，下同），氨氣的物質(zhì)的量濃度

   

  ，平衡常數(shù)K

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 22．有兩條途徑可以使重晶石（BaSO₄）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如圖所示：
  
  試回答下列問(wèn)題：
  （l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO₄+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO₄ 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

   

  ；
  （2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10，用離子方程式說(shuō)明其主要原因

   

  ，其溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ；
  （3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO₄ （ s ）+CO₃ ^2-?BaCO₃ （ s ）+

  SO

  2

  -

  4

  ，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ；若K_SP（BaSO₄）為1×10^-10mol²．L^-2，K_SP（BaCO₃）為5×10^-9mol²．L^-2，則K 的值為

   

  ；
  （4）若每次加入1L 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要

   

  次可以將0.2mol BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．
  組卷：12引用：3難度：0.5

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