有兩條途徑可以使重晶石（BaSO₄）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO₄+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO₄ 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

8mol

8mol

；
（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10，用離子方程式說(shuō)明其主要原因

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

，其溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HCO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HCO

-

3

）＞c（H⁺）

；
（3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO₄ （ s ）+CO₃ ^2-?BaCO₃ （ s ）+

SO

2

-

4

，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

S

O

4

2

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

；若K_SP（BaSO₄）為1×10^-10mol²．L^-2，K_SP（BaCO₃）為5×10^-9mol²．L^-2，則K 的值為

0.02

0.02

；
（4）若每次加入1L 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要

6

6

次可以將0.2mol BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．