I．目前工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣為原料合成氨，回答下列問題。
（1）當(dāng)反應(yīng)生成17g NH₃時(shí)，放出46.2 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1

。
（2）下列敘述能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有

AD

AD

（填序號(hào)）。
A．N₂濃度不再隨時(shí)間而變化
B．N₂的生成速率與NH₃的消耗速率之比為1：2
C．H₂的物質(zhì)的量濃度等于NH₃的物質(zhì)的量濃度
D．H₂的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化而變化
（3）在一定溫度下，將一定量NH₃置于恒容密閉容器中分解，測得N₂和H₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如右圖。
計(jì)算5min內(nèi) 用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.02mol?L^-1?min^-1

0.02mol?L^-1?min^-1

。
II．有研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂ （g）+6H₂O （l）?4NH₃（g）+3O₂ （g）△H=a kJ?mol^-1
（4）進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
平衡時(shí)NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a

＞

＞

0 （填“＞”“＜”或“=”），化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

c

4

（

N

H

3

）

?

c

3

（

O

2

）

c

2

（

N

2

）

c

4

（

N

H

3

）

?

c

3

（

O

2

）

c

2

（

N

2

）

。
②若在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”，下同），氨氣的物質(zhì)的量濃度

變大

變大

，平衡常數(shù)K

不變

不變

。