2021-2022學(xué)年廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）第一次段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
-
1．近日，三星堆遺址再次啟動(dòng)發(fā)掘，出土了大量精美的文物。下列有關(guān)出土文物說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下列操作或裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?
A．制備并觀察 B．測(cè)定中和熱 C．稀釋濃硫酸 D．稀鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽 組卷：2引用：1難度：0.5 -
3．以CO與H2為原料可合成再生能源-甲醇，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1。反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖所示，使用某種催化劑后，反應(yīng)經(jīng)歷了反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩個(gè)歷程。
下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
組卷：17引用：2難度：0.6 -
4．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.5 -
5．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：
①H2O（g）═H2O（l）H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列判斷正確的是（ ）組卷：18引用：1難度：0.5 -
6．全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖所示方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是（ ）組卷：23引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
-
19．電解精煉銅陽(yáng)極泥的主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等，工業(yè)上從其中同時(shí)回收碲硒的一種工藝流程如圖所示：
已知：TeO2是兩性氧化物，Se易與氧氣反應(yīng)。Se和TeO2的物理性質(zhì)如表．
（1）焙燒時(shí)須將陽(yáng)極泥研磨粉碎，目的是物質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 水溶性 Se 221℃ 685℃ 難溶于水 TeO2 733℃ 1260℃ 微溶于水 ，加濃硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。
（3）沉碲時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的回收率（填“偏商”“偏低”或“無影響”），原因是。
（4）SeO2、SO2在水中發(fā)生反應(yīng)生成Se的離子方程式為。過濾所得的粗硒可采用真空蒸餾的方法提純，采用真空蒸餾的目的是。
（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。組卷：15引用：1難度：0.5 -
20．合成氨工藝是利用氫氣的一種重要的途徑。
N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+12H2（g）?NH3（g）△H=-46.2kJ?mol-132
在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）
化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反應(yīng)：N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*
脫附：NH3*?NH3（g）
其中，在反應(yīng)歷程中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能最高，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。
請(qǐng)回答：
（1）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有。
A．低溫
B．高溫
C．低壓
D．高壓
E．催化劑
（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）為各組分的平衡分壓，如p（NH3）=p?x（NH3），p為平衡總壓，x（NH3）為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。p（NH3）pθ[p（N2）pθ]0.5[p（H2）pθ]1.5
①標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ隨溫度升高的變化趨勢(shì)是（填“增大”或“減小”）。
②N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w,則Kθ=（用含w的最簡(jiǎn)式表示）。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件為Fe作催化劑、控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×105Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。
①請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)歷程和所學(xué)知識(shí)，分析說明原料氣中N2過量的理由。
②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。
A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零
B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和較快的化學(xué)反應(yīng)速率
C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．可將NH3液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
E．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（4）電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意圖：
①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式：。
②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：。組卷：16引用：1難度：0.7