電解精煉銅陽(yáng)極泥的主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等，工業(yè)上從其中同時(shí)回收碲硒的一種工藝流程如圖所示：
已知：TeO2是兩性氧化物，Se易與氧氣反應(yīng)。Se和TeO2的物理性質(zhì)如表．
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 水溶性 |
| Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
| TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，讓陽(yáng)極泥充分反應(yīng)
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，讓陽(yáng)極泥充分反應(yīng)
，加濃硫酸焙燒過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2Se+6H2SO4（濃） 2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O
△
Cu2Se+6H2SO4（濃） 2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O
。 △
（2）濾渣的主要成分是
Au和Cu（OH）2
Au和Cu（OH）2
（填化學(xué)式）。（3）沉碲時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的回收率
偏低
偏低
（填“偏商”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是 TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失
TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失
。（4）SeO2、SO2在水中發(fā)生反應(yīng)生成Se的離子方程式為
2H2O+SeO2+2SO2=Se+4H++2SO42-
2H2O+SeO2+2SO2=Se+4H++2SO42-
。過(guò)濾所得的粗硒可采用真空蒸餾的方法提純，采用真空蒸餾的目的是 降低Se的沸點(diǎn)，避免Se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
降低Se的沸點(diǎn)，避免Se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
。（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
H2SO4、HCl
H2SO4、HCl
（填化學(xué)式）。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，讓陽(yáng)極泥充分反應(yīng)；Cu2Se+6H2SO4（濃） 2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O；Au和Cu（OH）2；偏低；TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；2H2O+SeO2+2SO2=Se+4H++2SO42-；降低Se的沸點(diǎn)，避免Se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；H2SO4、HCl
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1