2023-2024學(xué)年湖北省武漢市武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/10/13 1:0:1
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列說法中正確的個(gè)數(shù)是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
②CO2、NO2能與水反應(yīng)生成酸屬于酸性氧化物
③蔗糖、硝酸鉀和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤鹽酸屬于混合物，而液氯、冰水混合物均屬于純凈物
⑥電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電組卷：34引用：2難度：0.8 -
2．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（ ）
組卷：73引用：2難度：0.8 -
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.7 -
4．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中與膠體有關(guān)且說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.8 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：2難度：0.8 -
6．北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會于2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。以下描述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：22引用：3難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為。
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
此反應(yīng)中氧化劑為，60molCuSO4能氧化白磷（P4）的物質(zhì)的量是。
（4）大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式。
（5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請寫出在加熱時(shí)，當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時(shí)，NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。組卷：170引用：2難度：0.6 -
19．某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，
資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、（綠色）、MnO2-4（紫色）；Mn（OH）2為不溶于水的白色固體。MnO-4
ii.酸性條件下，可被Cl-還原為Mn2+；濃堿條件下，MnO-4可被OH-還原為MnO-4。MnO2-4
iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，Cl2與堿溶液反應(yīng)可生成NaClO，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：
（1）A中制取Cl2的離子方程式為序號 物質(zhì)a C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到無色溶液 產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化 Ⅱ 5%NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td> Ⅲ 40%NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td> 。
（2）D裝置的作用。
（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為。
（4）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是。
（5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二；可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為MnO2-4。MnO-4
①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因，但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的堿性變化很小。
②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深，溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；
③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水使溶液堿性減弱后，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是。組卷：22引用：2難度：0.5