2023-2024學年湖北省武漢市武昌實驗中學高一（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法中正確的個數(shù)是（　?。?br />①Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
  ②CO₂、NO₂能與水反應生成酸屬于酸性氧化物
  ③蔗糖、硝酸鉀和氨水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
  ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤鹽酸屬于混合物，而液氯、冰水混合物均屬于純凈物
  ⑥電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電

  A．5

  B．4

  C．3

  D．2
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 2．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（　　）

  A．AlN O 2 Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  B．Al S △ Al2S3 O 2 △ Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  C．Al 稀 HN O 3 Al（NO3）3

  D．Al O 2 △ Al2O3 稀 HN O 3 Al（NO3）3
  組卷：74引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  B．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：3H2O2+2 M n O - 4 +6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．等物質的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+ NH + 4 + HCO - 3 =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

  D．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的 IO - 3 ： IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列現(xiàn)象或應用中與膠體有關且說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

  B．向氯化鐵飽和溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀

  C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用

  D．將Fe（OH）3膠體放置一段時間后，會出現(xiàn)渾濁
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol氖氣中含有的電子數(shù)為20NA

  B．等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

  C．標準狀況下，9gH2O中含有的質子數(shù)目為5NA

  D．氧氣與23g鈉反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數(shù)目為NA～2NA
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

• 6．北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。以下描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．如圖缺少分解反應

  B．如圖有兩個反應為氧化還原反應

  C．通過化學反應，可由Ba（OH）2溶液一步轉化生成NaOH溶液

  D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應，隨著二者相對量的不同，可能出現(xiàn)NaOH、NaHCO3溶質組合
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
  （1）配平化學方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。
  

   

  Fe（NO₃）₃+

   

  NaOH+

   

  Cl₂→

   

  Na₂FeO₄+

   

  NaNO₃+

   

  NaCl+

   

  H₂O
  

   

  
  （2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉移的電子數(shù)為

   

  （N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質的量為

   

  。
  （3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
  11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
  此反應中氧化劑為

   

  ，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物質的量是

   

  。
  （4）大蘇打的成分是Na₂S₂O₃?5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa₂S₂O₃完全反應，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式

   

  。
  （5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應生成NaCl、NaClO₃。請寫出在加熱時，當NaOH與Cl₂反應生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1時，NaOH與Cl₂反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：174引用：2難度：0.6

  解析

• 19．某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應，
  資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）；Mn（OH）₂為不溶于水的白色固體。
  ii.酸性條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被Cl^-還原為Mn²⁺；濃堿條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-還原為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關，Cl₂與堿溶液反應可生成NaClO，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
  實驗裝置如圖（夾持裝置略）：
  
  

  序號	物質a	C中實驗現(xiàn)象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到無色溶液	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>
  Ⅲ	40%NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>

  （1）A中制取Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）D裝置的作用

   

  。
  （3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為

   

  。
  （4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是

   

  。
  （5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂導致溶液的堿性減弱。
  原因二；可能是氧化劑過量，氧化劑將

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因

   

  ，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
  ②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深，溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

   

  ，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；
  ③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水使溶液堿性減弱后，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應離子方程式是

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析