當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年湖北省武漢市武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2
2
Fe（NO₃）₃+
16
16
NaOH+
3
3
Cl₂→
2
2
Na₂FeO₄+
6
6
NaNO₃+
6
6
NaCl+
8
8
H₂O

（2）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.25N_A
1.25N_A
（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
3.75mol
3.75mol
。
（3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
此反應(yīng)中氧化劑為
P₄、CuSO₄
P₄、CuSO₄
，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物質(zhì)的量是
3
3
。
（4）大蘇打的成分是Na₂S₂O₃?5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa₂S₂O₃完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
。
（5）過(guò)氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
↑
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
↑
。
（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO₃。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱時(shí)，當(dāng)NaOH與Cl₂反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1時(shí)，NaOH與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
△

5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
△

5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】2；16；3；2；6；6；8；菁優(yōu)網(wǎng)

；1.25N_A；3.75mol；P₄、CuSO₄；3；

；

↑

；

△

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：158引用：2難度：0.6

相似題

1．（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C
2
O
2
-
4
+

M
n
O
-
4
+

H⁺═

CO₂↑+

Mn²⁺+

H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的總物質(zhì)的量為

mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作

（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過(guò)程

（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?!--BA-->

．
B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
發(fā)布：2024/10/12 5:0:1組卷：151引用：3難度：0.3
解析
2．按要求填空：
（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說(shuō)明維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在該反應(yīng)中，還原劑是

（填化學(xué)式，下同），氧化劑是

。
（3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂O₄^2-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

═

Fe³⁺+

Cr³⁺+

H₂O。配平上述反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

。
（4）H₂C₂O₄（草酸）常用作還原劑、除銹劑，將H₂C₂O₄溶液滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，當(dāng)KMnO₄被完全還原時(shí)，溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：31引用：1難度：0.6
解析
3．方程式配平
（1）

C₂
O
2
-
7
+

H₂O₂-+

H⁺=

Cr³⁺+

O₂↑+

H₂O
（2）

Fe₃O₄+

H⁺+

NO
-
3
=

Fe³⁺

+NO↑+

H₂O
（3）

ClO^-+

Fe（OH）₃+

=

Cl^-+

F
e
O
2
-
4
+

H₂O
（4）
M
n
O
-
4
+

C₂
O
2
-
4
+

=

Mn²⁺+

CO₂↑+

（5）NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：40引用：2難度：0.3
解析

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