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高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng),工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平):Fe(NO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2
2
Fe(NO33+
16
16
NaOH+
3
3
Cl2
2
2
Na2FeO4+
6
6
NaNO3+
6
6
NaCl+
8
8
H2O
菁優(yōu)網(wǎng)
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(2)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.25NA
1.25NA
(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
3.75mol
3.75mol

(3)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
此反應(yīng)中氧化劑為
P4、CuSO4
P4、CuSO4
,60molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是
3
3
。
(4)大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣,若1molNa2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子,寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+

(5)過(guò)氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下,氰化鈉(NaCN)能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
。
(6)氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液,但若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱時(shí),當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1時(shí),NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O

【答案】2;16;3;2;6;6;8;菁優(yōu)網(wǎng);1.25NA;3.75mol;P4、CuSO4;3;
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
;
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/13 1:0:1組卷:158引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
     
    C
    2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    H+
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O
    (2)稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25.00mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.
    ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為
     
    mol.
    ②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液.
    A.KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作
     
    (填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程
     
    (填“需要”或“不需要”)另加指示劑.滴至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由
     
    變?yōu)?!--BA-->
     

    B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
    C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
    ③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    發(fā)布:2024/10/12 5:0:1組卷:151引用:3難度:0.3
  • 2.按要求填空:
    (1)維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C具有
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的,爆炸時(shí)的反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應(yīng)中,還原劑是
     
    (填化學(xué)式,下同),氧化劑是
     
    。
    (3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O42-)有毒,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑,反應(yīng)的離子方程式如下:
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
     
    Fe3++
     
    Cr3++
     
    H2O。配平上述反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
     
    。
    (4)H2C2O4(草酸)常用作還原劑、除銹劑,將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,當(dāng)KMnO4被完全還原時(shí),溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o(wú)色,同時(shí)有無(wú)色氣體生成,該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應(yīng)化學(xué)方程式為:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:31引用:1難度:0.6
  • 3.方程式配平
    (1)
     
    C2
    O
    2
    -
    7
    +
     
    H2O2-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    (2)
     
    Fe3O4+
     
    H++
     
    NO
    -
    3
    =
     
    Fe3+
     
    +NO↑+
     
    H2O
    (3)
     
    ClO-+
     
    Fe(OH)3+
     
    =
     
    Cl-+
     
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
    H2O
    (4)
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    C2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    (5)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:40引用:2難度:0.3
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