某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應，
資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

M

n

O

2

-

4

（綠色）、

M

n

O

-

4

（紫色）；Mn（OH）₂為不溶于水的白色固體。
ii.酸性條件下，

M

n

O

-

4

可被Cl^-還原為Mn²⁺；濃堿條件下，

M

n

O

-

4

可被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

。
iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關，Cl₂與堿溶液反應可生成NaClO，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
實驗裝置如圖（夾持裝置略）：

序號	物質a	C中實驗現象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到無色溶液	產生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
Ⅱ	5%NaOH溶液	產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?/td>
Ⅲ	40%NaOH溶液	產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>

（1）A中制取Cl₂的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
（2）D裝置的作用

除去多余Cl₂，防止造成大氣污染

除去多余Cl₂，防止造成大氣污染

。
（3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O

。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強而增強，在堿性條件下可以被氧化到更高價態(tài)

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強而增強，在堿性條件下可以被氧化到更高價態(tài)

。
（5）根據資料ii,Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂導致溶液的堿性減弱。
原因二；可能是氧化劑過量，氧化劑將

M

n

O

2

-

4

氧化為

M

n

O

-

4

。
①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深，溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；
③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水使溶液堿性減弱后，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應離子方程式是

3ClO^-+2MnO₂+2OH^-=2

M

n

O

-

4

+3Cl^-+H₂O

3ClO^-+2MnO₂+2OH^-=2

M

n

O

-

4

+3Cl^-+H₂O

。