2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，第1～10題，每小題2分，第11～20題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列物質(zhì)溶于水中形成1mol?L^-1的溶液時(shí)，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．H2SO4

  C．CH3COOH

  D．CH3CH2OH
  組卷：75引用：5難度：0.5

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• 2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　?。?/h2>

  A．Z=0.8mol?L-1	B．Y2=0.7mol?L-1
  C．X2=0.3mol?L-1	D．Z=0.6mol?L-1
  組卷：119引用：2難度：0.4

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• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性

  C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

  D．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 4．要使工業(yè)廢水中的Pb²⁺沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb²⁺與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
  

  化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
  溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

  由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用（　?。?/h2>

  A．硫酸鹽	B．碳酸鹽
  C．硫化物	D．以上沉淀劑均可
  組卷：65引用：6難度：0.5

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• 5．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　　）

  A．食鹽

  B．火堿

  C．草木灰

  D．膽礬
  組卷：284引用：29難度：0.9

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• 6．如圖表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，則t₁時(shí)刻改變的條件可能是（　?。?/h2>

  A．降低溫度	B．減小壓強(qiáng)
  C．減小SO3的濃度	D．加入催化劑
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 7．下列離子組在由水電離出的氫離子濃度為10^-12mol?L^-1的溶液中，一定不能大量存在的是（　?。?/h2>

  A．Na+、SO42-、Cl-、K+	B．Na+、Cl-、S2-、SO42-
  C．K+、Cu2+、Cl-、Na+	D．Na+、SO32-、NO3-、NH4+
  組卷：6引用：6難度：0.6

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• 8．對(duì)于某可逆反應(yīng)平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．使用催化劑
  C．改變體系壓強(qiáng)	D．改變各組分濃度
  組卷：30引用：4難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共50分。

• 23．NO_x是造成大氣污染的主要物質(zhì)，工業(yè)上脫硝有多種方法。利用碳還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）已知：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂ （g）+12H₂O（1）ΔH＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①在催化劑A的作用下0～4min的v（NO₂）=

   

  。
  ②該反應(yīng)活化能E_a（A）、E_a（B）、E_a（C）由小到大的順序是

   

  ，理由是

   

  。
  ③下列說(shuō)法不正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大
  b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
  c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
  d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 24．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物。用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如圖：
  
  已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。
  ②K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28。
  （1）發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是

   

  （填化學(xué)式，下同）。吸收塔內(nèi)ClO₂在堿性條件下與H₂O₂生成NaClO₂ 的離子方程式為

   

  
  （2）從濾液中得到的NaClO₂?3H₂O的操作依次是

   

  、（填字母）、洗染、干燥。
  a.蒸餾   b.灼燒   c.冷卻結(jié)晶   d.蒸發(fā)濃縮   e.過(guò)濾
  （3）亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時(shí)HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
  

  弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
  Ka/mol?L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

  ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO₂與NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后最先析出的沉淀是

   

  ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10^-5 mol?L^-l），此時(shí)體系中S^2-的濃度為

   

  。
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析