NO_x是造成大氣污染的主要物質(zhì)，工業(yè)上脫硝有多種方法。利用碳還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）。回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）已知：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂ （g）+12H₂O（1）ΔH＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應(yīng)，產(chǎn)生N₂的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①在催化劑A的作用下0～4min的v（NO₂）=
0.375mol?L^-1?min^-1
0.375mol?L^-1?min^-1
。
②該反應(yīng)活化能E_a（A）、E_a（B）、E_a（C）由小到大的順序是
E_a（A）＜E_a（B）＜E_a（C）
E_a（A）＜E_a（B）＜E_a（C）
，理由是
相同時間內(nèi)生成的N₂越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低
相同時間內(nèi)生成的N₂越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低
。
③下列說法不正確的是
a
a
（填標號）。
a.使用催化劑A達平衡時，ΔH值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

【答案】＜；0.375mol?L^-1?min^-1；E_a（A）＜E_a（B）＜E_a（C）；相同時間內(nèi)生成的N₂越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低；a

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.5

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2．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+xB（g）?2C（g），反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說法正確的是（　　）

A．x=3

B．曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進程中的濃度變化

C．10～30min內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?min^-1

D．c點對應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）

B．t₁時，Z和X濃度相等，v（正）＞v（逆）

C．X的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零

D．反應(yīng)的化學方程式為：X（g）+Y（g）一2Z（g）

發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：12引用：2難度：0.5

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