印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。
②K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28。
（1）發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是

SO₂

SO₂

（填化學(xué)式，下同）。吸收塔內(nèi)ClO₂在堿性條件下與H₂O₂生成NaClO₂ 的離子方程式為

2OH^-+2ClO₂+H₂O₂=2

C

l

O

-

2

+2H₂O+O₂↑

2OH^-+2ClO₂+H₂O₂=2

C

l

O

-

2

+2H₂O+O₂↑

（2）從濾液中得到的NaClO₂?3H₂O的操作依次是

dce

dce

、（填字母）、洗染、干燥。
a.蒸餾   b.灼燒   c.冷卻結(jié)晶   d.蒸發(fā)濃縮   e.過濾
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol?L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為

NaCN＞NaF

NaCN＞NaF

。
②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO₂與NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

C

l

O

-

2

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

C

l

O

-

2

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
③Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后最先析出的沉淀是

CuS

CuS

；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5 mol?L^-l），此時體系中S^2-的濃度為

6.3×10^-13mol?L^-1

6.3×10^-13mol?L^-1

。