2021-2022學(xué)年四川省眉山市仁壽縣四校聯(lián)考高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：173引用：20難度：0.7 -
3．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H312
2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達(dá)式為（ ）組卷：367引用：4難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．在2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H。已知反應(yīng)中化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如表：
回答下列問題：化學(xué)鍵 H-H C-O C═O H-O C-H E/（kJ?mol-1） 436 351 745 463 413
（1）△H（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）某溫度下，向該容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。
①0～5min內(nèi)，H2平均速率v（H2）=mol?L-1?min-1。
②每生成0.15molCH3OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。
③反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為。
（3）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（化學(xué)式：CH3OH，常溫下為無色液體），可以將CO2變廢為寶。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
①從開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=；H2的轉(zhuǎn)化率a（H2）=；
②若反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
a.v（CO2）=0.15mol?L-1?min-1
b.v（H2）=0.01mol?L-1?s-1
c.v（CH3OH）=0.2mol?L-1?min-1
d.v（H2O）=0.45mol?L-1?min-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（填字母）。
③以下結(jié)論可以作為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)平衡的標(biāo)志的是。
a.v（H2）正=v（CH3OH）逆
b.c（CO2）：c（H2）：c（CH3OH）：c（H2O）=1：3：1：1
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
d.單位時間內(nèi)，每生成1molCH3OH，同時消耗3molH2
e.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
f.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化組卷：8引用：1難度：0.6 -
11．（1）煤油的主要成分為C12H26，已知34gC12H26完全燃燒生成氣態(tài)水時放出1386.2kJ熱量；H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44.0kJ/mol。則表示煤油燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（2）已知甲烷能催化還原NO2，得到氮氣、二氧化碳和水蒸氣，且知反應(yīng)消耗1.6g甲烷時，放出熱量86.7kJ，寫出甲烷催化還原NO2的熱化學(xué)方程。
（3）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH3=-221.0kJ?mol-1
請寫出NO和CO生成N2和CO2的熱化學(xué)方程式。
（4）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
步驟二：用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
①現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為。
②假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
③該同學(xué)通過實驗測出的中和熱有誤差，造成這一結(jié)果的原因不可能的是。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C.分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中
D.用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度組卷：12引用：1難度：0.6