（1）煤油的主要成分為C₁₂H₂₆，已知34gC₁₂H₂₆完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出1386.2kJ熱量；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0kJ/mol。則表示煤油燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C₁₂H₂₆（l）+

37

2

O₂（g）→12CO₂（g）+13H₂O（l）ΔH=-7503kJ?mol^-1

C₁₂H₂₆（l）+

37

2

O₂（g）→12CO₂（g）+13H₂O（l）ΔH=-7503kJ?mol^-1

。
（2）已知甲烷能催化還原NO₂，得到氮?dú)狻⒍趸己退魵?，且知反?yīng)消耗1.6g甲烷時(shí)，放出熱量86.7kJ，寫(xiě)出甲烷催化還原NO₂的熱化學(xué)方程

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ?mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ?mol^-1

。
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）?CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₃=-221.0kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出NO和CO生成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式

NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1

NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1

。
（4）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
步驟二：用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
①現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

。
②假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=

-51.8kJ?mol^-1

-51.8kJ?mol^-1

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
③該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱有誤差，造成這一結(jié)果的原因不可能的是

B

B

。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中
D.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度