在2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H。已知反應(yīng)中化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	351	745	463	413

回答下列問題：
（1）△H

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）某溫度下，向該容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，5min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。
①0～5min內(nèi)，H₂平均速率v（H₂）=

0.06

0.06

mol?L^-1?min^-1。
②每生成0.15molCH₃OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.9

0.9

N_A。
③反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為

3：2

3：2

。
（3）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（化學(xué)式：CH₃OH，常溫下為無色液體），可以將CO₂變廢為寶。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
①從開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.075mol/（L?min）

0.075mol/（L?min）

；H₂的轉(zhuǎn)化率a（H₂）=

75%

75%

；
②若反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
a.v（CO₂）=0.15mol?L^-1?min^-1
b.v（H₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
c.v（CH₃OH）=0.2mol?L^-1?min^-1
d.v（H₂O）=0.45mol?L^-1?min^-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

d

d

（填字母）。
③以下結(jié)論可以作為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達(dá)平衡的標(biāo)志的是

cf

cf

。
a.v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
b.c（CO₂）：c（H₂）：c（CH₃OH）：c（H₂O）=1：3：1：1
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
d.單位時間內(nèi)，每生成1molCH₃OH，同時消耗3molH₂
e.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
f.H₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化