2022-2023學(xué)年山東省濟南市歷城二中高三（上）一輪復(fù)習(xí)化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個選項符合題目要求，20分）

• 1．已知反應(yīng)：2FeCr₂O₄+7Na₂O₂

  高溫

  4Na₂CrO₄+X+3Na₂O，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X的化學(xué)式為Fe2O3

  B．Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．Na2O2、Na2O均可與CO2反應(yīng)

  D．每生成18.6gNa2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.4mol電子
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 2．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  X	SO2	SO2	CO2	Cl2
  Y	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸	Na2SO3溶液	Na2SO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

  C．1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA

  D．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：274引用：11難度：0.6

  解析

• 4．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A	向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸	先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失	該溶液中一定含有 SO 2 - 4
  B	向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	該溶液中一定無 NH + 4
  C	在0.1mol?L-1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀	Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
  D	室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pH	pH：Na2SO3＞NaHSO3	HSO - 3 結(jié)合H+能力比 SO 2 - 3 的弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 5．某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大9。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：Z＞Y

  B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

  C．簡單氫化物的沸點：X＞Y

  D．M、Y、Z不能形成離子化合物
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 6．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用：
  ①明礬在水中可形成膠體，對水體進(jìn)行殺菌凈化；
  ②為了增強補鐵藥品的效果，可伴隨維生素C共同使用；
  ③用米湯可檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素；
  ④將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應(yīng)制得漂白粉；
  ⑤侯氏制堿法中利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；
  ⑥復(fù)合膨松劑中常含酸性物質(zhì)，可提高膨松效果。
  其中敘述正確的個數(shù)有（　?。?/h2>

  A．1項

  B．2項

  C．3項

  D．4項
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

三、填空題

• 19．摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=akJ?mol^-1。已知：v_正=k_正?c（CO）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，c為各組分的物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：
  （1）若按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1的投料比將H₂與CO充入VL的剛性恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲所示。
  
  ①壓強p₁、p₂、p₃由小到大的順序是

   

  。
  ②T₁℃，若向該容器中充入3.0mol H₂和3.0mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡（M點），則0～5min內(nèi)，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，則N點的

  k

  逆

  k

  正

  =

   

  。
  ③X、Y、M、N四點，平衡常數(shù)從大到小關(guān)系是

   

  。
  （2）若向起始溫度為325℃的10L剛性恒容密閉容器中充入2mol CO和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強（p）與時間（t）的關(guān)系如圖乙中曲線Ⅰ所示；曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線，曲線中平衡溫度與起始溫度相同。
  ①曲線Ⅱ所對應(yīng)的改變的條件可能為

   

  。
  ②體系總壓強先增大后減小的原因為

   

  。
  ③該條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 20．鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料。
  已知3（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]

  800

  ℃

  3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)氮原子價電子軌道表示式為

   

  。
  （2）反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有

   

  （填標(biāo)號）。
  a.氫鍵
  b.極性鍵
  c.非極性鍵
  d.離子鍵
  e.配位鍵
  （3）反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子的是

   

  （填化學(xué)式，下同）；氫化物中更易與Cu²⁺形成配離子的是

   

  ，解釋原因

   

  。
  （4）基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f³6d¹7s²，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需能量最高的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.5f³6d¹7s¹
  b.5f³7s²7p¹
  c.5f²6d²7s²
  d.5f⁴7s²
  （5）

  CO

  2

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  ，其結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，可表示為

   

  （用π_mⁿ表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)）。
  （6）某種鈾氮化物的晶胞如圖。已知晶胞密度為dg?cm^-3，U原子半徑為r₁nm,N原子半徑為r₂nm,設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為

   

  （用含d、r₁、r₂、N_A的式子表示）。
  組卷：59引用：3難度：0.5

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