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化學在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用：
①明礬在水中可形成膠體，對水體進行殺菌凈化；
②為了增強補鐵藥品的效果，可伴隨維生素C共同使用；
③用米湯可檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素；
④將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應制得漂白粉；
⑤侯氏制堿法中利用物質溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；
⑥復合膨松劑中常含酸性物質，可提高膨松效果。
其中敘述正確的個數(shù)有（　?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：3難度：0.7
相似題

  • 1．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（　　）
    選項 實驗事實 解釋
    A 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體； H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
    B 電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na 得電子能力：Cu2+＞Na+＞H+
    C 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3濃度越大，氧化性越強
    D 鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈 羥基中氫的活性：C2H5OH＜H2O

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.8

  • 2．化學平衡移動原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應用。
    （1）生活中明礬[KAl（SO4）2?12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是
     
    （用離子方程式表示）。
    （2）工業(yè)上在850℃時用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應方程式為：
    Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），能制備鉀的原因是
     
    。
    （3）測得某工廠廢水中含Cr2O72-的濃度為3.0×10-4 mol?L-1，常溫下，對該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學式為FeSO4?7 H2O，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31 }
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    ①步驟（Ⅰ）中發(fā)生反應的離子方程式為
     
    。
    ②若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開始沉淀的pH為
     
    。
    （3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
    查閱資料：25℃時，Ksp （AgCl）=1.8×10-10，Ksp （AgI）=8.3×10-17。
    操作步驟 現(xiàn)象
    步驟1：向2 mL 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol?L-1 NaCl溶液，得到濁液a,過濾。 得濾液b和白色沉淀c
    步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液。 出現(xiàn)渾濁
    步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液。 白色沉淀變?yōu)辄S色
    ①濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）
     
    。
    ②用化學平衡原理解釋步驟3中的實驗現(xiàn)象
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

  • 3．常溫下，下列溶液的pH＞7的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 7:0:2組卷：20引用：2難度：0.7
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