鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料。
已知3（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]

800

℃

3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子價(jià)電子軌道表示式為

。
（2）反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有

bde

bde

（填標(biāo)號(hào)）。
a.氫鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.離子鍵
e.配位鍵
（3）反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子的是

CO₂、N₂

CO₂、N₂

（填化學(xué)式，下同）；氫化物中更易與Cu²⁺形成配離子的是

NH₃

NH₃

，解釋原因

NH₃電負(fù)性N＜O，N更容易給出孤電子對(duì)，所以NH₃更易與Cu²⁺形成配離子

NH₃電負(fù)性N＜O，N更容易給出孤電子對(duì)，所以NH₃更易與Cu²⁺形成配離子

。
（4）基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f³6d¹7s²，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需能量最高的是

a

a

（填標(biāo)號(hào)）。
a.5f³6d¹7s¹
b.5f³7s²7p¹
c.5f²6d²7s²
d.5f⁴7s²
（5）

CO

2

-

3

的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

，其結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，可表示為

π

6

4

π

6

4

（用π_mⁿ表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)）。
（6）某種鈾氮化物的晶胞如圖。已知晶胞密度為dg?cm^-3，U原子半徑為r₁nm,N原子半徑為r₂nm,設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為

4

3

π

（

4

r

3

1

+

8

r

3

2

）

×

1

0

-

21

4

×

238

+

8

×

14

N

A

d

×100%

4

3

π

（

4

r

3

1

+

8

r

3

2

）

×

1

0

-

21

4

×

238

+

8

×

14

N

A

d

×100%

（用含d、r₁、r₂、N_A的式子表示）。