鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料。
已知3（NH4）4[UO2（CO3）3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氮原子價電子軌道表示式為 
。
（2）反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有 bdebde（填標號）。
a.氫鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.離子鍵
e.配位鍵
（3）反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子的是 CO2、N2CO2、N2（填化學(xué)式，下同）；氫化物中更易與Cu2+形成配離子的是 NH3NH3，解釋原因 NH3電負性N＜O，N更容易給出孤電子對，所以NH3更易與Cu2+形成配離子NH3電負性N＜O，N更容易給出孤電子對，所以NH3更易與Cu2+形成配離子。
（4）基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17s2，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需能量最高的是 aa（填標號）。
a.5f36d17s1
b.5f37s27p1
c.5f26d27s2
d.5f47s2
（5）CO2-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，其結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，可表示為 π64π64（用πmn表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)）。
（6）某種鈾氮化物的晶胞如圖。已知晶胞密度為dg?cm-3，U原子半徑為r1nm,N原子半徑為r2nm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為 43π（4r31+8r32）×10-214×238+8×14NAd×100%43π（4r31+8r32）×10-214×238+8×14NAd×100%（用含d、r1、r2、NA的式子表示）。
800
℃
CO
2
-
3
π
6
4
π
6
4
4
3
π
（
4
r
3
1
+
8
r
3
2
）
×
1
0
-
21
4
×
238
+
8
×
14
N
A
d
4
3
π
（
4
r
3
1
+
8
r
3
2
）
×
1
0
-
21
4
×
238
+
8
×
14
N
A
d
【答案】；bde；CO2、N2；NH3；NH3電負性N＜O，N更容易給出孤電子對，所以NH3更易與Cu2+形成配離子；a；平面三角形；；×100%
；bde；CO2、N2；NH3；NH3電負性N＜O，N更容易給出孤電子對，所以NH3更易與Cu2+形成配離子；a；平面三角形；π
6
4
4
3
π
（
4
r
3
1
+
8
r
3
2
）
×
1
0
-
21
4
×
238
+
8
×
14
N
A
d
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/6 1:0:8組卷：59引用：3難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5