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2019-2020學(xué)年吉林省長春一中高二(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、本題包括25個(gè)小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

  • 1.宣傳科學(xué)知識、介紹高科技、揭露偽科學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)者的一種義務(wù).下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是(  )

    組卷:21引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和電子云的輪廓圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.6
  • 3.某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識時(shí),把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22p63s23p2x3p1y,他違背了( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.6
  • 4.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(  )

    組卷:23引用:2難度:0.4
  • 5.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:4難度:0.5
  • 6.下列離子中外層d 軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:78引用:5難度:0.8
  • 7.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ?。?/h2>

    組卷:248引用:23難度:0.7
  • 8.s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為σs-s,p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為σp-p,請你指出下列分子中含有σs-sp鍵的是( ?。?/h2>

    組卷:121引用:10難度:0.5
  • 9.根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是(  )

    組卷:19引用:1難度:0.9

二、解答題(共3小題,滿分50分)

  • 27.Ⅰ.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
    元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    T M層上有2對成對電子
    X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
    Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
    (1)元素T的原子次外層有
     
    種電子云伸展方向。元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
     

    (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該粒子的電子式
     
    (用元素符號表示)。
    (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
     
    (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
     
    。
    a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
    b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
    c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
     
    ,理由是
     
    。
    Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
    (5)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
     
    ,Cu2+的價(jià)電子排布式為
     

    (6)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵有
     
    、
     
     
    。整個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
     
    (用化學(xué)方程式表示)。

    組卷:1引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)28.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,回答下列問題:
    (1)下列說法中正確的是
     

    A.電負(fù)性:As>Ga
    B.第一電離能:As<Ga
    C.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
    D.砷和鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
    E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
    (2)砷化鎵是將(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。AsH3的空間構(gòu)型為
     
    ,(CH33Ga中鎵原子的雜化方式為
     
    。
    (3)Ga的核外電子排布式為
     
    。
    (4)AsH3的沸點(diǎn)比NH3,其原因是
     

    (5)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg/mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式
     
    g/cm-3。
    (6)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表.
    m-n 0 1 2 3
    含氧酸強(qiáng)度 弱酸 中強(qiáng) 強(qiáng) 很強(qiáng)
    實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
    試回答下列問題:
    ①按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?
     

    ②H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)
     

    ③按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于
     
    酸,與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?
     
    .其可能的原因是
     

    組卷:11引用:1難度:0.5
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