下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）
【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．
【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：24引用：2難度：0.4
相似題
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1．關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．（ 1）比較離子半徑：F-
（填“大于”“等于”或“小于”）O2-。
（2）Li+與H-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，r（Li+）小于r（H-），原因是。
（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負(fù)電性（Hδ-），N、B、H三種元素電負(fù)性大小順序是。
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。
（5）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是。
（6）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（填字母）。
（7）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和 Cu組成。第一電離能I1（Zn）（填“大于”或“小于”）I1（Cu）。原因是。
（8）I1（Li）＞I1（Na），原因是。I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因。
（9）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（E1）。第2周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：17引用：2難度：0.3 -
3．下列離子半徑的大小順序正確的是（ ?。?br />①Na+
②X2-：1s22s22p63s23p6
③Y2-：2s22p6
④Z-：3s23p6發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：7難度：0.6
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