砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是 ACEACE
A．電負(fù)性：As＞Ga
B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
D．砷和鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （CH3）3Ga+AsH3700℃GaAs+3CH4（CH3）3Ga+AsH3700℃GaAs+3CH4。AsH3的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 sp2sp2。
（3）Ga的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1。
（4）AsH3的沸點(diǎn)比NH3，其原因是 NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg/mol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式 4bNA×（433a）34bNA×（433a）3g/cm-3。
（6）60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關(guān)系見下表．
700
℃
700
℃
4
b
N
A
×
（
4
3
3
a
）
3
4
b
N
A
×
（
4
3
3
a
）
3
| m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 含氧酸強(qiáng)度 | 弱酸 | 中強(qiáng) | 強(qiáng) | 很強(qiáng) |
| 實(shí)例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?
H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4
H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4
．②H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)
、
、③按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于
中強(qiáng)
中強(qiáng)
酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？不一致
不一致
.其可能的原因是 溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．
【答案】ACE；（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；三角錐形；sp2；1s22s22p63s23p63d104s24p1；NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵；；H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；、；中強(qiáng)；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
700
℃
4
b
N
A
×
（
4
3
3
a
）
3
、；中強(qiáng)；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個(gè)數(shù)為。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Li原子的第一電離能為kJ?mol-1，O═O鍵鍵能為kJ?mol-1，Li2O晶格能為kJ?mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b），其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由因素決定的。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.7 -
2．在北京冬奧會中從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起的作用功不可沒。
（1）本屆冬奧會的頒獎禮服外觀典雅大方，內(nèi)膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。金剛石（a）和石墨（b）的結(jié)構(gòu)如圖所示；
①下列說法正確的是。
A．金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g金剛石含σ鍵數(shù)為4NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請從結(jié)構(gòu)的角度解釋石墨的熔點(diǎn)高于金剛石。
（2）國家速滑館“冰絲帶”1.2萬平方米的整塊冰面，是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰，就是將氣態(tài)二氧化碳通過加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體，再對超臨界二氧化碳進(jìn)行降溫降壓達(dá)到-20℃至-15℃，再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)。
②如圖是CO2的一種過渡金屬配合物的結(jié)構(gòu)，R為氫或苯基，該配合物可以催化乙烯的聚合反應(yīng)。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價(jià)層電子排布式為；B原子的雜化類型。分子中的離域π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成離域π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成離域π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的離域π鍵可表示為π66），該配合物中有一種配體是環(huán)戊二烯基
，環(huán)戊二烯負(fù)離子的離域π鍵應(yīng)表示為 。
（3）在一定條件下，CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于頂點(diǎn)和面心位置，分子軸平行于立方體的體對角線，如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數(shù)；
②以下晶體中，與干冰具有相同晶體結(jié)構(gòu)的是；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3，計(jì)算兩個(gè)分子中心之間的最短距離L=pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30引用：2難度：0.5 -
3．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是。
（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化方式為。NaBH4中存在（填標(biāo)號）。
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為。
（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如表：
解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點(diǎn)/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=g?cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5
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