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2020年北京市高考化學等級考試模擬試卷(一)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共14小題,每小題3分,滿分42分)

  • 1.我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光-熱-電”能量轉換形式的是( ?。?/h2>

    組卷:86引用:2難度:0.6
  • 2.反應NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是(  )

    組卷:711引用:39難度:0.7
  • 3.廚房中有很多調味品,它們可以補充食品在加工過程中失去的味道、增強原有的味道或添加一些額外的味道。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:133引用:6難度:0.7
  • 4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.常溫常壓下,某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

    組卷:23引用:1難度:0.6
  • 6.食鹽、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、酒精等是災后經(jīng)常使用的物質,下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:1難度:0.7

二、解答題(共5小題,滿分58分)

  • 18.草酸亞鐵是黃色晶體,常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
    實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42-的物質的量之比確定其純度,步驟如下:
    Ⅰ.稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]于燒杯中,加蒸餾水和稀硫酸,加熱溶解,再加飽和H2C2O4溶液,加熱沸騰數(shù)分鐘,冷卻、過濾、洗滌、晾干,得黃色晶體。
    Ⅱ.稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中,加入過量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加熱,用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含雜質與KMnO4不反應)。
    Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸,煮沸,至反應完全,過濾,用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定濾液至終點,消耗KMnO4溶液v2 mL。
    Ⅳ.重復上述實驗3次,計算。
    已知:?。菟崾侨跛帷?br />ⅱ.pH>4時,F(xiàn)e2+易被O2氧化。
    ⅲ.酸性條件下,KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。
    (1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是
     
    、
     

    (2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是
     
    、
     
    。
    (3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+.若未除凈過量鋅粉,則消耗KMnO4溶液的體積V
     
    v2 mL(填“>”、“=”或“<”)。
    (4)Ⅲ中,滴定時反應的離子方程式是
     

    (5)m gⅠ中制得的晶體中,F(xiàn)e2+和C2O42-的物質的量之比是
     
    (用含v1、v2的計算式表示)。

    組卷:58引用:4難度:0.5
  • 19.某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
    向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
    (1)檢驗產(chǎn)物
    ①取少量黑色固體,洗滌后,
     
    (填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
    ②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有
     
    。
    (2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是
     
    (用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
    ①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
    序號 取樣時間/min 現(xiàn)象
    3 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色
    30 產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量少;溶液紅色較3min時加深
    120 產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量少;溶液紅色較3 0min時變淺
    (資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
    ②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:
    假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
    假設b:空氣中存在O2,由于
     
    (用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
    假設c:酸性溶液中
    NO
    -
    3
    具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+
    假設d:根據(jù)
     
    現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+
    ③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
    實驗Ⅰ:向硝酸酸化的
     
    溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。
    實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是
     
    ,操作及現(xiàn)象是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:
     
    。

    組卷:1179引用:19難度:0.5
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