草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe²⁺和C₂O₄^2-的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：
Ⅰ．稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H₂C₂O₄溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。
Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液v₁ mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO₄不反應）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO₄溶液v₂ mL。
Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。
已知：?。菟崾侨跛帷?br />ⅱ．pH＞4時，F(xiàn)e²⁺易被O₂氧化。
ⅲ．酸性條件下，KMnO₄溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn²⁺。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是

抑制Fe²⁺水解

抑制Fe²⁺水解

、

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（2）Ⅱ中與KMnO₄溶液反應的微粒是

Fe²⁺

Fe²⁺

、

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

。
（3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺．若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO₄溶液的體積V

＞

＞

v₂ mL（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

。
（5）m gⅠ中制得的晶體中，F(xiàn)e²⁺和C₂O₄^2-的物質(zhì)的量之比是

2

v

2

v

1

-

v

2

2

v

2

v

1

-

v

2

（用含v₁、v₂的計算式表示）。