2021-2022學(xué)年北京四十三中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共42分）

• 1．下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A． 甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

  B． 氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

  C． 偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

  D． 開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用
  組卷：80引用：7難度：0.7

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• 2．銫為ⅠA族元素，核素

  137

  55

  Cs是銫的一種放射性同位素，可用于癌癥治療。下列關(guān)于

  137

  55

  Cs的說(shuō)法，不正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)量數(shù)為137	B．中子數(shù)為82
  C．原子半徑：Cs＞Na	D．堿性：CsOH＜KOH
  組卷：84引用：2難度：0.8

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）

  A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

  B．電鍍銅時(shí)，鐵制鍍件上的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  C．NH4Cl在水中的電離方程式：NH4Cl? NH + 4 +Cl-

  D．CO2分子的比例模型：
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 4．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2

  B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙主要成分為FeCl2

  C．“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用會(huì)產(chǎn)生Cl2

  D．光照可促進(jìn)氯水中HClO分解，使溶液pH減小
  組卷：174引用：5難度：0.6

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• 5．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  元素	信息	元素	信息
  Q	位于周期表的第3周期第ⅢA族	Y	焰色反應(yīng)為紫色
  W	最高正化合價(jià)為+7價(jià)	Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
  X	本周期中原子半徑最大

  A．Q在地殼中含量最高

  B．元素的金屬性：X＞Y

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

  D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)
  組卷：89引用：5難度：0.5

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• 6．將SO₂分別通入下列四種溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	溶液	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	溴水	溴水褪色	SO2具有漂白性
  B	H2S溶液	出現(xiàn)淡黃色渾濁	SO2具有氧化性
  C	BaCl2溶液	無(wú)明顯變化	BaSO3能溶于水
  D	H2O2溶液	無(wú)明顯變化	SO2和H2O2溶液不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：67引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 18．合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。
  Ⅰ．一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖（部分產(chǎn)物已略去）。
  
  已知：①不同鉛化合物的溶度積（25℃）：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCO₃）=7.2×10^-14；
  ②PbSiF₆和H₂SiF₆均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。
  （1）過(guò)程ⅰ中，物質(zhì)a表現(xiàn)

   

  （填“氧化”或“還原”）性。
  （2）過(guò)程ⅱ需要加入（NH₄）₂CO₃溶液，從化學(xué)平衡的角度解釋其作用原理：

   

  。
  （3）過(guò)程ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．工業(yè)上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn,雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖。
  
  （4）下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.陰極為粗鉛，純鉛在陽(yáng)極析出
  b.電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的主要成分為Cu和Ag
  c.工作一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充Pb²⁺以保持溶液中c（Pb²⁺）的穩(wěn)定
  （5）鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c（H₂SiF₆）。其他條件相同時(shí)，測(cè)得槽電壓（槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高）隨起始時(shí)溶液中c（H₂SiF₆）的變化趨勢(shì)如圖。由圖可推知，隨c（H₂SiF₆）增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是

   

  。
  
  組卷：61引用：2難度：0.5

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• 19．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe³⁺，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 mol?L^-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
  （1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
  ①取少量黑色固體，洗滌后，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
  ②取上層清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有

   

  。
  （2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe³⁺，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe³⁺，乙依據(jù)的原理是

   

  （用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
  ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  序號(hào)	取樣時(shí)間/min	現(xiàn)象
  	3	產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
  	30	產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少數(shù)；溶液紅色較3 min時(shí)加深
  	120	產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少數(shù)；溶液紅色較30min時(shí)變淺

  （資料：Ag⁺與SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
  ②對(duì)Fe³⁺產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可能產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：酸性溶液中

  NO

  -

  3

  具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)d：根據(jù)

   

  現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag⁺，可產(chǎn)生Fe³⁺。
  ③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的

   

  溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖，其中甲溶液是

   

  ，操作及現(xiàn)象是

   

  。
  
  （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe³⁺濃度變化的原因：

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.4

  解析