合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。
Ⅰ．一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖（部分產(chǎn)物已略去）。

已知：①不同鉛化合物的溶度積（25℃）：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCO₃）=7.2×10^-14；
②PbSiF₆和H₂SiF₆均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。
（1）過(guò)程ⅰ中，物質(zhì)a表現(xiàn)

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）性。
（2）過(guò)程ⅱ需要加入（NH₄）₂CO₃溶液，從化學(xué)平衡的角度解釋其作用原理：

PbSO₄在溶液中存在PbSO₄（s）?Pb²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入（NH₄）₂CO₃溶液，由于K_sp（PbCO₃）＜K_sp（PbSO₄），CO₃^2-+Pb²⁺=PbCO₃↓，使c（Pb²⁺）減小，上述PbSO₄的溶解平衡正向移動(dòng)，PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbCO₃

PbSO₄在溶液中存在PbSO₄（s）?Pb²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入（NH₄）₂CO₃溶液，由于K_sp（PbCO₃）＜K_sp（PbSO₄），CO₃^2-+Pb²⁺=PbCO₃↓，使c（Pb²⁺）減小，上述PbSO₄的溶解平衡正向移動(dòng)，PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbCO₃

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（3）過(guò)程ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+H₂O+CO₂↑

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+H₂O+CO₂↑

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Ⅱ．工業(yè)上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn,雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖。

（4）下列說(shuō)法正確的是

bc

bc

（填字母序號(hào)）。
a.陰極為粗鉛，純鉛在陽(yáng)極析出
b.電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的主要成分為Cu和Ag
c.工作一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充Pb²⁺以保持溶液中c（Pb²⁺）的穩(wěn)定
（5）鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c（H₂SiF₆）。其他條件相同時(shí)，測(cè)得槽電壓（槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高）隨起始時(shí)溶液中c（H₂SiF₆）的變化趨勢(shì)如圖。由圖可推知，隨c（H₂SiF₆）增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是

c（H₂SiF₆）增大，電解液中c（H⁺）增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產(chǎn)率減小，槽電壓增大

c（H₂SiF₆）增大，電解液中c（H⁺）增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產(chǎn)率減小，槽電壓增大

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