2021-2022學(xué)年西藏林芝第二高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題共7小題，每小題6分，共42分

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

  C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
  組卷：63引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

  B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.5mol?L^-1?s^-1；②v（B）=0.45mol?L^-1?s^-1；③v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1；④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．①＞②＞③＞④

  B．①＜②=③＜④

  C．①＞④＞②=③

  D．①＜②＜③＜④
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入N2	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：132引用：113難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 12．在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0
  （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是

   

  ；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

   

  ．
  （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ，密度

   

  ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
  （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將

   

  （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．
  組卷：36引用：14難度：0.3

  解析

• 13．300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
  （1）在2min末時(shí)，A的平衡濃度為

   

  ，B的轉(zhuǎn)化率

   

  ，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

   

  ．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為K₁

   

  ．已知350℃時(shí)K₂=l,則△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （3）在300℃時(shí)，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL．則A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

   

  ．
  組卷：7引用：3難度：0.3

  解析