當前位置： 2022-2023學年吉林省長春市九臺營城一高中高二（上）第一次月考化學試卷> 試題詳情

下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B．所有的自發(fā)反應都是放熱的

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉化率

【考點】化學反應速率的影響因素．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.7

相似題

1．下列措施是為了增大化學反應速率的是（　?。?/h2>
A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣
B．將食物放進冰箱避免變質
C．工業(yè)合成氨時加入催化劑
D．自行車車架鍍漆避免生銹
發(fā)布：2024/10/26 18:0:1組卷：65引用：3難度：0.7
解析
2．完成下列問題。
Ⅰ．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈

色。
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol。
①一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是

；
②將NO₂和N₂O₄混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100^oC，此時的現(xiàn)象是

；
Ⅱ．某學生探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL、標況下） 50 120 232 290 310
（1）在2～3min時間段反應速率最大的原因

。
（2）在4～5min時間段反應速率最小的原因

。
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率

（設溶液體積不變）。
（4）為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是

（填序號）。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.5
解析
3．甲醇作為新型清潔可再生燃料，對緩解能源危機以及實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的戰(zhàn)略意義。二氧化碳合成甲醇工藝流程如圖所示。
（1）光伏發(fā)電裝置中實現(xiàn)的能量轉化形式是

。
（2）電解水制H₂裝置中，氫氣應在

極排出，其電極反應方程式為

。
二氧化碳加氫合成甲醇一般通過如下兩步實現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
（3）二氧化碳加氫制甲醇的總反應熱化學方程式：

。
（4）上述兩步反應過程中能量變化如圖所示，兩步反應中反應速率較慢的是

（填“①”或“②”），理由是

。催化劑界面催化性能較好的催化劑是

。
（5）甲醇作為一種高能量密度的能源載體，具有廣闊的發(fā)展前景。
已知：燃料的能量密度是單位體積的燃料包含的能量，單位kJ/m³。熱值是單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，單位kJ/g。
在一定溫度和催化劑作用下，車載甲醇可直接轉變?yōu)闅錃?，從而為氫氧燃料電池提供氫源。已知氫氣和甲醇的熱值分別為143kJ/g和23kJ/g,與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：20引用：1難度：0.7
解析

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時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL、標況下）	50	120	232	290	310

下列說法正確的是（ ?。?/h1>

1．下列措施是為了增大化學反應速率的是（ ?。?/h2>

下列說法正確的是（　?。?/h1>

1．下列措施是為了增大化學反應速率的是（　?。?/h2>