在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是
1：3
1：3
；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是
1：1
1：1
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
變小
變小
，密度
不變
不變
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
向左移動(dòng)
向左移動(dòng)
（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

【答案】1：3；1：1；變??；不變；逆向；向左移動(dòng)；小于

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：14難度：0.3

相似題

1．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈

色，原因是

。
（2）將NO₂和N₂O₄混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時(shí)的現(xiàn)象是

，原因是

。
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學(xué)用該反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)記錄。請回答以下問題：

實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/（mol?L^-1） V/mL c/（mol?L^-1） V/mL

A 25 5 0.1 5 0.1 10

B 25 5 0.1 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 V ₁

①V₁=

mL；
②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實(shí)驗(yàn)序號）

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

A．根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得該溶液pH=6.5

B．在該溶液中加入Na₂CO₃固體，平衡向逆方向移動(dòng)

C．在該溶液中加入Ba（NO₃）₂固體，產(chǎn)生BaCrO₄沉淀，溶液可能變黃色

D．CrO₃溶于水得到CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的混合溶液，是橙紅色的強(qiáng)氧化劑

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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