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在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2ΝΗ3(g)△H<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是
1:3
1:3
;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
1:1
1:1

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
變小
變小
,密度
不變
不變
.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將
向左移動(dòng)
向左移動(dòng)
(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍.

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素
【答案】1:3;1:1;變??;不變;逆向;向左移動(dòng);小于
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:14難度:0.3
相似題
  • 1.(1)已知:重鉻酸根離子(Cr2O72-)是橙紅色的,鉻酸根離子(CrO42-)是黃色的,重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,溶液為橙黃色,向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸,溶液呈
     
    色,原因是
     

    (2)將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中,將該體系升溫至100℃,此時(shí)的現(xiàn)象是
     
    ,原因是
     
    。
    (3)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁,下表是某同學(xué)用該反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)記錄。請回答以下問題:
    實(shí)驗(yàn)序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/(mol?L-1 V/mL c/(mol?L-1 V/mL
    A 25 5 0.1 5 0.1 10
    B 25 5 0.1 5 0.2 10
    C 35 5 0.1 10 0.1 5
    D 35 5 0.2 5 0.2 V 1
    ①V1=
     
    mL;
    ②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是(填實(shí)驗(yàn)序號)
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
  • 2.已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,平衡常數(shù)K=1014。當(dāng)c(Cr2O72-)=c(CrO42-)=0.1mol?L-1時(shí)溶液呈橙黃色。下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:10引用:1難度:0.5
  • 3.已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+△H<0
    向試管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,溶液為橙色,下列措施會(huì)使溶液變?yōu)辄S色的是
    ①滴加1mL 1mol/L K2Cr2O7溶液
    ②滴加數(shù)滴1mol/L NaOH溶液
    ③滴加數(shù)滴1mol/L HNO3溶液
    ④加熱
    ⑤加催化劑.

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:79引用:1難度:0.9
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