2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.

• 1．反應(yīng)2Al+Fe₂O₃

  高溫

  2Fe+Al₂O₃可用于焊接鐵軌，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)吸收大量的熱	B．鋁在反應(yīng)中作還原劑
  C．鋁熱劑是混合物	D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析

• 2．反應(yīng)CH₃COONa+NaOH

  催化劑

  △

  Na₂CO₃+CH₄↑可制備甲烷，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  B．CH4的空間填充模型：?

  C．NaOH的電子式：?

  D．CH3COONa是共價化合物
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 3．祖母綠（主要成分Be₃Al₂Si₆O₁₈）被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分CaF₂]、磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]。下列說法正確的是（　　）

  A．半徑大?。簉（Al3+）＞r（O2-）

  B．氧化性強弱：F2＜O2

  C．熱穩(wěn)定性強弱：PH3＞SiH4

  D．堿性強弱：Ca（OH）2＜Al（OH）3
  組卷：77引用：2難度：0.5

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，易液化、極易溶于水，加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)；廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；液氨在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)可制備尿素[CO（NH₂）₂]；工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。
  如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲生成氨氣

  B．用裝置乙干燥氨氣

  C．用裝置丙驗證氨氣的還原性

  D．用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣
  組卷：22引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分.

• 16．實驗室由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃。主要轉(zhuǎn)化流程如圖：
  
  （1）制綠礬.燒渣到綠礬的工藝中涉及“酸浸”“還原”“除雜”“結(jié)晶”等實驗流程。
  ①酸浸。寫出燒渣酸浸時Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②還原。向“酸浸”后的溶液中加入過量鐵粉，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。該過程除生成Fe²⁺外，還會生成

   

  （填化學(xué)式）；檢驗Fe³⁺是否還原完全的實驗操作是

   

  。
  ③除雜。向“還原”后濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為

   

  ，使Al³⁺除去完全。[已知：pH=5時Al（OH）₃沉淀完全，pH=5.8時Fe（OH）₂開始沉淀]
  ④結(jié)晶。結(jié)合圖1所示的綠礬溶解度曲線，補充完整獲得FeSO₄?7H₂O晶體的實驗操作。向FeSO₄溶液中再加入稀硫酸酸化，

   

  ，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄?7H₂O晶體。
  （2）制FeCO₃。將FeSO₄溶液與氨水—NH₄HCO₃混合溶液中的一種加入到三頸瓶中（裝置見圖2），通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。
  ①分液漏斗中的溶液是

   

  ；生成FeCO₃的離子方程式為

   

  。
  ②生成的FeCO₃沉淀需“洗滌完全”，檢驗方法是

   

  。
  （3）制α-Fe₂O₃。將純凈的FeCO₃放入管式爐內(nèi)煅燒2h,獲得產(chǎn)品α-Fe₂O₃。圖3為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。當(dāng)煅燒溫度高于800℃時，產(chǎn)品中Fe₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，其可能原因是

   

  。
  
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 17．堿式氯化銅[Cu_a（OH）_bCl_c]（Cu元素為+2價）是重要的無機殺菌劑。以廢銅屑（主要成分是Cu和少量CuO）為原料制備堿式氯化銅的流程如圖：
  
  已知：CuCl為白色固體，難溶于水，有水存在時在空氣中易被氧化。
  （1）“溶解”時選用的是0.5mol?L^-1的硫酸，過程中無氣體產(chǎn)生?！叭芙狻睍r銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的（NH₄）₂SO₃需要適當(dāng)過量的原因是

   

  （寫出兩點）。
  （3）45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu₂（OH）₂Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為[Cu_a（OH）_bCl_c]（Cu元素為+2價）。為確定該堿式氯化銅的化學(xué)式，進行如下實驗：
  ①稱取一定量樣品完全溶于稀HNO₃中，配成100.00mL溶液A；
  ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液、充分反應(yīng)、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀0.1722g；
  ③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y?2H₂O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。
  通過計算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析