當前位置： 2022-2023學年江蘇省蘇州市高一（下）期中化學試卷> 試題詳情

實驗室由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃。主要轉(zhuǎn)化流程如圖：

（1）制綠礬.燒渣到綠礬的工藝中涉及“酸浸”“還原”“除雜”“結(jié)晶”等實驗流程。
①酸浸。寫出燒渣酸浸時Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
。
②還原。向“酸浸”后的溶液中加入過量鐵粉，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。該過程除生成Fe²⁺外，還會生成
H₂
H₂
（填化學式）；檢驗Fe³⁺是否還原完全的實驗操作是
取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色
取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色
。
③除雜。向“還原”后濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為
5≤pH＜5.8
5≤pH＜5.8
，使Al³⁺除去完全。[已知：pH=5時Al（OH）₃沉淀完全，pH=5.8時Fe（OH）₂開始沉淀]
④結(jié)晶。結(jié)合圖1所示的綠礬溶解度曲線，補充完整獲得FeSO₄?7H₂O晶體的實驗操作。向FeSO₄溶液中再加入稀硫酸酸化，
加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻（至0℃）結(jié)晶
加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻（至0℃）結(jié)晶
，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄?7H₂O晶體。
（2）制FeCO₃。將FeSO₄溶液與氨水—NH₄HCO₃混合溶液中的一種加入到三頸瓶中（裝置見圖2），通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。
①分液漏斗中的溶液是
氨水—NH₄HCO₃混合溶液
氨水—NH₄HCO₃混合溶液
；生成FeCO₃的離子方程式為
Fe²⁺+NH₃?H₂O+
HCO
-
3
=FeCO₃↓+
NH
+
4
+H₂O
Fe²⁺+NH₃?H₂O+
HCO
-
3
=FeCO₃↓+
NH
+
4
+H₂O
。
②生成的FeCO₃沉淀需“洗滌完全”，檢驗方法是
取最后一次洗滌液少許置于試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈
取最后一次洗滌液少許置于試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈
。
（3）制α-Fe₂O₃。將純凈的FeCO₃放入管式爐內(nèi)煅燒2h,獲得產(chǎn)品α-Fe₂O₃。圖3為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe₂O₃質(zhì)量分數(shù)的影響。當煅燒溫度高于800℃時，產(chǎn)品中Fe₂O₃質(zhì)量分數(shù)降低，鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，其可能原因是
部分Fe₂O₃分解生成Fe₃O₄（或FeO）
部分Fe₂O₃分解生成Fe₃O₄（或FeO）
。

【答案】Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；H₂；取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色；5≤pH＜5.8；加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻（至0℃）結(jié)晶；氨水—NH₄HCO₃混合溶液；Fe²⁺+NH₃?H₂O+

HCO

=FeCO₃↓+

+H₂O；取最后一次洗滌液少許置于試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈；部分Fe₂O₃分解生成Fe₃O₄（或FeO）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5

相似題

1．K₂FeO₄具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/355/c6c02e0f.png" style="vertical-align:middle" />

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價是+3

B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉(zhuǎn)化2”能進行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是

（填字母代號）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當提高溫度，增大反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計算可逆反應AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析
3．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為

（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是

，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是

（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理

．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）

．
（5）某同學認為用上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，理由是

（6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

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