堿式氯化銅[Cu_a（OH）_bCl_c]（Cu元素為+2價）是重要的無機殺菌劑。以廢銅屑（主要成分是Cu和少量CuO）為原料制備堿式氯化銅的流程如圖：

已知：CuCl為白色固體，難溶于水，有水存在時在空氣中易被氧化。
（1）“溶解”時選用的是0.5mol?L^-1的硫酸，過程中無氣體產(chǎn)生?！叭芙狻睍r銅發(fā)生反應的離子方程式為

4Cu+

NO

-

3

+10H⁺=4Cu²⁺+

NH

+

4

+3H₂O

4Cu+

NO

-

3

+10H⁺=4Cu²⁺+

NH

+

4

+3H₂O

。
（2）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的（NH₄）₂SO₃需要適當過量的原因是

使Cu²⁺完全轉(zhuǎn)化為CuCl,防止CuCl被空氣中O₂氧化

使Cu²⁺完全轉(zhuǎn)化為CuCl,防止CuCl被空氣中O₂氧化

（寫出兩點）。
（3）45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu₂（OH）₂Cl₂，該反應的化學方程式為

4CuCl+O₂+2H₂O═2Cu₂（OH）₂Cl₂

4CuCl+O₂+2H₂O═2Cu₂（OH）₂Cl₂

。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為[Cu_a（OH）_bCl_c]（Cu元素為+2價）。為確定該堿式氯化銅的化學式，進行如下實驗：
①稱取一定量樣品完全溶于稀HNO₃中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液、充分反應、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y?2H₂O）標準溶液滴定Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗標準溶液30.00mL。
通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）

Cu₂（OH）₃Cl

Cu₂（OH）₃Cl

。