2022年上海市吳淞中學高考化學一調試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列選項所述措施均能實現(xiàn)“碳中和”的是（　?。?br />①減少化石燃料使用
  ②發(fā)展捕集技術
  ③燃煤中加入石灰石
  ④開發(fā)新的能源

  A．①②④

  B．①②③

  C．①③④.

  D．①②③④
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．化學和生活、生產(chǎn)息息相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．軍用充電發(fā)熱馬甲主要涉及電能、化學能、熱能之間的轉化

  B．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是外接電源的陰極保護法

  C．海水稻含有豐富的蛋白質、脂肪、淀粉等高分子營養(yǎng)物質

  D．納米鐵粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 3．關于SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O的反應和粒子的說法正確的是（　　）

  A．該反應屬于氧化還原反應

  B．CCl4 的比例模型：

  C．沸點：HCl＜HF

  D．SiF4和SiO2晶體類型相同
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　?。?/h2>

  A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷

  B．CH3OOCCH3乙酸甲酯

  C．硬脂酸甘油脂

  D．  2，2-二甲基-3-丁醇
  組卷：67引用：2難度：0.9

  解析

• 5．假如某種烴C_xH_y的A （O＜A＜Y） 氯代物有A種（Y≠2A），則C_xH_AC_Y-A的同分異構體有幾種（　?。?/h2>

  A．2A種

  B．Y種

  C．Y-A種

  D．A種
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 6．CO和O在釘催化劑的表面有“線式”和“橋式”兩種反應方式，其中“線式”反應在催化劑表面形成化學鍵的過程如圖所示，下 列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202203/247/1cc78c28.png" style="vertical-align:middle" />

  A．CO2和CO都能與堿反應生成鹽和水

  B．該過程中，CO先斷鍵成C和O

  C．狀態(tài)I→狀態(tài)III是放熱過程

  D．釘催化劑降低了該反應的熱效應
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸氣的吸收劑

  B．CaO具有堿性氧化物的性質，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

  C．Al2O3是兩性氧化物，可以用作防腐涂層

  D．MgO熔融狀態(tài)下能導電，可以用作耐火材料
  組卷：91引用：3難度：0.9

  解析

• 8．做下列有機實驗時，操作正確的是（　　）

  A．檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%硫酸銅溶液的試管中滴加10%的氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液后煮沸

  B．實驗室制取硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸

  C．制取溴苯：將鐵屑、溴水和苯混合后共熱.

  D．制備乙酸正丁酯時，采用先反應，后分離的方法，采用15%的碳酸鈉洗滌產(chǎn)品
  組卷：21引用：1難度：0.6

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二、填空題

• 23．捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
  反應I：2NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃ （aq）+Q₁
  反應II：NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）+Q₂
  反應III：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）+Q₃
  請回答下列問題：
  （1）Q₁與Q₂、Q₃之間的關系是：Q₃=

   

  。
  （2）反應III的化學平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  （3）為研究溫度對（NH₄） ₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖2）。則：
  ①Q₃

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖2所示的變化趨勢，其原因是

   

  。
  ③反應III在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖1所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線

   

  。
  
  （4）利用反應III捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

   

  。
  （5）下列物質中也可以作為CO₂捕獲劑的是

   

  （填寫選項）。
  A.NH₄Cl
  B.Na₂CO₃
  C.HOCH₂CH₂OH
  D.Ca （OH）₂
  組卷：129引用：1難度：0.5

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• 24．三草酸合鐵酸鉀{K₃[Fe （C₂O₄） ₃]?3H₂O}為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可用作有機反應的催化劑。某實驗小組用廢鐵屑（含少量鐵銹和FeS等雜質）為原料制備三草酸合鐵酸鉀K₃[Fe （C₂O₄） ₃]?3H₂O，并測定其鐵元素含量。回答下列問題：
  （1）制備三草酸合鐵酸鉀晶體并測定鐵元素時，用到的實驗儀器除燒杯、玻璃棒、廣口瓶、天平、酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計、膠頭滴管、量筒、錐形瓶、滴定管外，還必須使用的儀器有

   

  （填寫選項）。
  
  （2）將廢鐵屑加入10%NaOH溶液并適當加熱，過濾、洗滌后將廢鐵屑加入到適量稀硫酸中，置于50～60℃熱水浴中加熱充分反應，將生成的氣體洗氣后收集，以防治污染。待溶液冷卻后加入6mol?L^-1 氨水，攪拌使其反應完全，過濾、洗滌、干燥，制得淺綠色（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O。廢鐵屑加入到適量稀硫酸中生成的氣體通入某鹽溶液中洗氣，該鹽溶液為

   

  。
  （3）①稱取5g （NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O 固體，溶解并加硫酸酸化，攪拌下加入25mL1mol?L^-1H₂C₂O₄）溶液，靜置，析出黃色的FeC₂O₄?2H₂O沉淀，過濾并洗滌沉淀2～3次。
  ②將上述FeC₂O₄?2H₂O沉淀加入10mL飽和草酸鉀溶液中，再加入20mL飽和H₂C₂O₄溶液，保持溶液溫度40°C，用滴管緩慢滴加3%H₂O₂，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣?；加熱至?0min,再加入8～9mL草酸溶液，控制pH在3～4，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。
  ③加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結晶、過濾，洗滌晶體2～3次，干燥、稱量。其中，生成FeC₂O₄?2H₂O的離子反應方程式為

   

  ，保持溶液溫度為40℃，采取的加熱方式為

   

  ；加熱至沸30min的目的是

   

  ，洗滌晶體所用試劑可以是

   

  （填寫選項）。
  A.水
  B.冷水
  C.95%的乙醇溶液
  D.酒精
  （4）已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。稱量5g三草酸合鐵酸鉀晶體，用煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，重復三次，消耗標準液體積分別為13.98mL、15.62mL、14.02mL。則三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的質量分數(shù)為

   

   （保留3位小數(shù)），若未用稀H₂SO₄酸化（MnO₄^-→MnO₄^2-），會導致鐵含量測定

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  組卷：12引用：1難度：0.4

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