捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應I：2NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃ （aq）+Q₁
反應II：NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）+Q₂
反應III：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）+Q₃
請回答下列問題：
（1）Q₁與Q₂、Q₃之間的關系是：Q₃=

2Q₂-Q₁

2Q₂-Q₁

。
（2）反應III的化學平衡常數(shù)表達式為

K=

c

2

（

N

H

4

HC

O

3

）

c

[

（

N

H

4

）

2

C

O

3

]

?

c

（

C

O

2

）

K=

c

2

（

N

H

4

HC

O

3

）

c

[

（

N

H

4

）

2

C

O

3

]

?

c

（

C

O

2

）

。
（3）為研究溫度對（NH₄） ₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖2）。則：
①Q₃

＞

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖2所示的變化趨勢，其原因是

T₁～T₂區(qū)間，溫度越高，化學反應速率越快，所以隨著溫度的升高，CO₂被捕獲的量也提高，T₄～T₅區(qū)間，化學反應已達到化學平衡，因為正反應是放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，所以CO₂濃度又上升

T₁～T₂區(qū)間，溫度越高，化學反應速率越快，所以隨著溫度的升高，CO₂被捕獲的量也提高，T₄～T₅區(qū)間，化學反應已達到化學平衡，因為正反應是放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，所以CO₂濃度又上升

。
③反應III在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖1所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線

。

（4）利用反應III捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

增大壓強或降低溫度

增大壓強或降低溫度

。
（5）下列物質中也可以作為CO₂捕獲劑的是

BD

BD

（填寫選項）。
A.NH₄Cl
B.Na₂CO₃
C.HOCH₂CH₂OH
D.Ca （OH）₂