三草酸合鐵酸鉀{K₃[Fe （C₂O₄） ₃]?3H₂O}為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量鐵銹和FeS等雜質(zhì)）為原料制備三草酸合鐵酸鉀K₃[Fe （C₂O₄） ₃]?3H₂O，并測(cè)定其鐵元素含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）制備三草酸合鐵酸鉀晶體并測(cè)定鐵元素時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯、玻璃棒、廣口瓶、天平、酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)、膠頭滴管、量筒、錐形瓶、滴定管外，還必須使用的儀器有

AC

AC

（填寫選項(xiàng)）。

（2）將廢鐵屑加入10%NaOH溶液并適當(dāng)加熱，過(guò)濾、洗滌后將廢鐵屑加入到適量稀硫酸中，置于50～60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體洗氣后收集，以防治污染。待溶液冷卻后加入6mol?L^-1 氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，過(guò)濾、洗滌、干燥，制得淺綠色（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O。廢鐵屑加入到適量稀硫酸中生成的氣體通入某鹽溶液中洗氣，該鹽溶液為

硫酸銅溶液

硫酸銅溶液

。
（3）①稱取5g （NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O 固體，溶解并加硫酸酸化，攪拌下加入25mL1mol?L^-1H₂C₂O₄）溶液，靜置，析出黃色的FeC₂O₄?2H₂O沉淀，過(guò)濾并洗滌沉淀2～3次。
②將上述FeC₂O₄?2H₂O沉淀加入10mL飽和草酸鉀溶液中，再加入20mL飽和H₂C₂O₄溶液，保持溶液溫度40°C，用滴管緩慢滴加3%H₂O₂，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣?；加熱至?0min,再加入8～9mL草酸溶液，控制pH在3～4，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。
③加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌晶體2～3次，干燥、稱量。其中，生成FeC₂O₄?2H₂O的離子反應(yīng)方程式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄

，保持溶液溫度為40℃，采取的加熱方式為

水浴加熱

水浴加熱

；加熱至沸30min的目的是

使H₂O₂全部分解，除去過(guò)量H₂O₂

使H₂O₂全部分解，除去過(guò)量H₂O₂

，洗滌晶體所用試劑可以是

C

C

（填寫選項(xiàng)）。
A.水
B.冷水
C.95%的乙醇溶液
D.酒精
（4）已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。稱量5g三草酸合鐵酸鉀晶體，用煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為13.98mL、15.62mL、14.02mL。則三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.2%

11.2%

 （保留3位小數(shù)），若未用稀H₂SO₄酸化（MnO₄^-→MnO₄^2-），會(huì)導(dǎo)致鐵含量測(cè)定

偏低

偏低

（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。