2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市環(huán)際大聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共18小題，每題3分，共54分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H

  B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘??N

  C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．C2 H4分子比例模型：
  組卷：6引用：3難度：0.9

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• 2．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂的是（　?。?/h2>

  A．核內(nèi)無(wú)中子的原子

  B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3的原子

  C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

  D．N層上無(wú)電子，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．元素電負(fù)性由大到小的順序：O＞N＞C

  B．一個(gè)乙烯分子含2個(gè)π鍵和4個(gè)σ鍵

  C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

  D．第一電離能的大?。篈l＞Mg＞Na
  組卷：24引用：2難度：0.7

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• 4．下列分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型相同的是（　?。?/h2>

  A．CO2和SO2

  B．BeCl2和BF3

  C．H3O+和SO3

  D．CH4和NH3
  組卷：88引用：2難度：0.5

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• 5．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br />①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性
  ②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
  ③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
  ④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
  ⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
  ⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
  ⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO₂分子周?chē)?2個(gè)CO₂分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積．

  A．①②③

  B．②③④

  C．④⑤⑥

  D．②③⑦
  組卷：80引用：22難度：0.9

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• 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣“的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　?。?/h2>

  A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

  B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

  C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

  D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
  組卷：124引用：53難度：0.7

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• 7．H、C、N、O、V（釩）五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
  

  A．N原子核外存在3種不同能量的電子

  B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為

  C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p

  D．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子
  組卷：41引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共46分）

• 21．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的L層上的電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與E的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表中電負(fù)性最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）Y、Z、Q三種元素可形成一種分子式為QYZ₃的化合物。
  ①基態(tài)Q原子核外有

   

  種 空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
  ②QYZ₃分子中的陰離子的空間構(gòu)型為

   

  。
  ③X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）將足量的XZ₂充入含有

  YZ

  n

  -

  3

  的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）X的單質(zhì)的常見(jiàn)形式為X₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的原子采用的軌道雜化方式是

   

  。
  
  （4）YX₂分子中，共價(jià)鍵的成鍵形式有

   

  ，屬于 

   

  （填“極性分子”或“非極性分子”），寫(xiě)出與YX₂具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子：

   

   （寫(xiě)一條即可）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 22．合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂ 及少量CO，NH₃ 的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（l）溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)（ Ac^-代表CH₃COO^-）為[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃ CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅（l）]。
  （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

   

  。
  （2）配合物[Cu（NH₃）₂]Ac所含元素中，電負(fù)性最小的是 

   

   （填元素符號(hào)，下同）；基態(tài)原子的第一電離能最大的是

   

  。
  （3）[Cu（NH₃）₃CO]⁺的中心原子的配位數(shù)為

   

  。
  （4）在一定條件下NH₃與CO₂能合成尿素[Co（NH₂）₂]，尿素中C原子和N原子的軌道雜化類(lèi)型分別為

   

  、

   

  ；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為

   

  N_A。
  （5）N、P、As屬于同族元素，它們的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?

   

  （用化學(xué)式表示），其原因是

   

  。
  （6）銅的化合物種類(lèi)很多，其中氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①晶胞內(nèi)的4個(gè)Cl^-相互連接所形成的立體構(gòu)型是

   

  。
  ②已知晶胞的棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則氯化亞銅的密度ρ=

   

   （ 填計(jì)算式即可）g?cm^-3。
  組卷：6引用：1難度：0.3

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