X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的M層中只有兩對成對電子，Y原子的L層上的電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與E的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表中電負(fù)性最大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y、Z、Q三種元素可形成一種分子式為QYZ3的化合物。
①基態(tài)Q原子核外有 1515種 空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
②QYZ3分子中的陰離子的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
③X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H2SO4H2SO4（填化學(xué)式）。
（2）將足量的XZ2充入含有YZn-3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2SO2+H2O+CO2-3=2HSO-3+CO22SO2+H2O+CO2-3=2HSO-3+CO2。
（3）X的單質(zhì)的常見形式為X8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的原子采用的軌道雜化方式是 sp3sp3。
（4）YX2分子中，共價(jià)鍵的成鍵形式有 σ鍵和π鍵σ鍵和π鍵，屬于 非極性分子非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），寫出與YX2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子：CO2CO2 （寫一條即可）。
YZ
n
-
3
CO
2
-
3
HSO
-
3
CO
2
-
3
HSO
-
3
【答案】15；平面三角形；H2SO4；2SO2+H2O+=2+CO2；sp3；σ鍵和π鍵；非極性分子；CO2
CO
2
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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