2021-2022學年湖北省襄陽市南漳一中高一（下）月考化學試卷（2月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（15題，每題3分，共45分）
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1．以下教材中出現的四句話，描述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：2難度：0.8 -
2．下列混合氣體的，除雜所用的試劑正確的是（ ?。?br />
被提純的物質 雜質 除雜試劑 A CO2 NO2 飽和食鹽水、濃硫酸 B H2S H2O 濃硫酸 C SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉、濃硫酸 D NH3 H2O 無水氯化鈣 組卷：9難度：0.5 -
3．下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是 （ ）
實驗操作 現象 結論 A 常溫下將鐵片加入濃H2SO4中 生成有刺激性氣味的氣體 鐵在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色 該溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中含有I- 組卷：7引用：3難度：0.5 -
4．下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.6 -
5．下列離子能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：3難度：0.7 -
6．下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.5
二、填空題
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18．C、Si是構成無機非金屬材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置為．
（2）為比較C、Si的非金屬性，某同學設計了如下實驗：
裝置①中盛放的試劑是，裝置②中發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）SiC是一種重要的高溫耐磨材料．SiC中，C元素顯（填“正”或“負”）化合價，從原子結構角度解釋原因是．組卷：49引用：3難度：0.5 -
19．硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用作金屬表面化學拋光劑。
I.制備硝酸鐵：
取100mL8mol?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。
（1）該裝置中a的儀器名稱是，燒杯中盛有的NaOH溶液的作用是。
（2）配平該反應的離子方程式：Fe+NO3-+H+→Fe3++NO2↑+H2O。
（3）若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、，用濃硝酸洗滌、干燥。
II.探究硝酸鐵的性質：
步驟①：用硝酸鐵晶體配制0.1mol?L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，測得溶液pH約1.6。
步驟②：向如圖所示裝置的0.1mol?L-1硝酸鐵溶液中緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
步驟③：繼續(xù)向裝置中通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?br />已知：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+（深棕色）
（4）步驟②的反應中以NO3-而不是Fe3+氧化SO2為主，得出這一結論的理由是：。步驟③反應的離子方程式為。
（5）由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是。組卷：1引用：1難度：0.6